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    19．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    ⑥NH3分子加热难分解．
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

    分析 分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．

    解答 解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，
    ①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；
    ②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；
    ③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；
    ④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；
    ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；
    ⑥NH3分子加热难分解与其化学键有关，与氢键无关，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查氢键对物质性质的影响，注意氢键只影响物质物理性质不影响化学性质，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    8．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A．氢氧化钠B．乙醇C．氯化钾D．过氧化钠

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    10．某元素的一种同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$ （A-Z+2m）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水中溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素．
    （2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
    □Br2+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br-+□CO2↑
    当生成标准状况下22.4L CO2时，该反应转移电子数为$\frac{5}{3}$NA或$\frac{5}{3}$×6.02×1023．
    （3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    （4）实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操作：蒸馏．
    （5）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应．
    ①电解时，阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    ②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．能源可化分为一级能源和二级能源．自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，而如何快速制取出大量的氢气则成为发展氢能源的主要问题．
    Ⅰ．氢气可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）该反应要吸收大量的热
    回答下列问题：
    （1）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是AC
    A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究水不分解的情况下，使氢气成为二级能源．
    B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气．
    C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量．
    D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气．
    （2）氢能源既是绿色能源，又可循环使用．请在如图两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图．
    从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是化学能转化为电能．
    Ⅱ．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．据此判断
    （1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．该反应中每生成1molH2，转移电子的数目为NA．
    （3）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

    （1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），表中最不活泼的元素的原子结构示意图为
    （2）写出③含有10个中子的核素的化学符号188O
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）除去甲烷中的乙烯气体可用溴水（填试剂名称）．实验方法为洗气（填操作名称）．
    （2）下列有关蒸馏乙醇和提纯苯甲酸实验的判断不正确的有b；
    a．蒸馏乙醇的主要仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、铁架台、酒精灯、接液管和锥形瓶
    b．如果温度计水银球位置低于支管口下沿，则收集的乙醇含有低沸点杂质
    c．提纯苯甲酸时，用热水溶解，冷却后过滤除去固体杂质
    d．测定苯甲酸晶体的熔点可能判断苯甲酸晶体是否为纯净物
    （3）两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：
    相对密度（20℃）熔点沸点溶解性
    A0.7893-117.3°C78.5°C与水以任意比混溶
    B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
    若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用b（填代号）方法即可得到A．
    a．重结晶          b．蒸馏        c．萃取         d．加水充分振荡，分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4，3，10B．4，3，12C．4，2，7D．4，5，10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质，全部以共价键结合的是（　　）
    A．NH4Cl、CaO、HClB．H2S、SiO2、HNO3
    C．CO2、CH4、Na2O2D．CH3COOH、PH3、BaSO4

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