【题目】Ⅰ．已知氧化还原反：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（1）该反应中还原产物为__________。
（2）每生成2molCuI,有__________molKI被IO3-氧化。
Ⅱ．已知，碱性条件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO4n-。Fe(OH)3+ClO-→FeO4n-+Cl-(未配平)
（3）已知有3.21gFe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子，则n=__________。
（4）配平上述反应方程式______________________________________________________。
【答案】 CuI、I2 20 2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】Ⅰ．（1）碘酸根中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，铜元素化合价从+2价降低到+1价。碘化钾中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以碘酸铜是氧化剂，碘化钾是还原剂，因此该反应中还原产物为CuI、I2。（2）根据以上分析可知每生成2molCuI，消耗2mol碘酸铜，根据电子得失守恒可知有20molKI被IO3-氧化。
Ⅱ．（3）3.21gFe(OH)3的物质的量是3.21g÷107g/mol＝0.03mol，反应中共转移了5.418×1022个电子，转移电子的物质的量是5.418×1022÷6.02×1023/mol＝0.09mol，因此1mol氢氧化铁失去电子的物质的量是0.09mol÷0.03＝3mol，即铁元素化合价从+3价升高到+6价，所以n=2。（4）根据电子得失守恒和原子守恒以及电荷守恒可知上述反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列微粒：CH4 CO2 NH3 BF3 H2O HF填写下列空白：
(1)呈正四面体的是________。
(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。
(3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。
(4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。
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【题目】按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A. 1,2-二甲基戊烷 B. 3,4-二甲基戊烷
C. 2,2-二甲基丁烷 D. 2,3,3-三甲基丁烷
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【题目】氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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【题目】下列关于卤代烃的叙述正确的是（ ）
A.所有卤代烃都是难溶于水，密度比水大的液体
B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C.所有卤代烃都含有卤原子
D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的
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【题目】某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。其中 c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
A. 该反应的还原剂是NH4 +
B. 反应后溶液酸性明显增强
C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e－
D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3
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【题目】有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是____________；属于强电解质的是______________；属于弱电解质的是________________。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________。
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，写出该反应的离子方程式：_____ 。
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【题目】按要求写出方程式。
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）__________________________________________。
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）__________________________________。
（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________________________________。
（4）H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）___________________________________。
（5）CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）____________________________。
（6）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应（写出离子方程式）__________________________。
（7）氯气和水反应（写出离子方程式）_________________________________________。
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【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是( )
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
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