练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是(     )

    A．溶液的pH=2

    B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)

    C．溶液中没有H2B分子

    D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

     

    【答案】

    B

    【解析】c(H+)>(OH-)，说明溶液显酸性。如果NaHB不水解，则c(H+)=0.01 mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，则说明HB－的水解程度小于电离程度，则氢离子的浓度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H2B分子。所以选项B正确，AC不正确。D也不正确，不符合电荷守恒，应该是

    c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)。答案选B。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞（OH-），则下列关系式一定正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    16.PCl5的热分解反应如下：

    PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)

    (1)  写出反应的平衡常数表达式；

    (2)  已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：计算题

    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题 题型：计算题

    （6分）
    PCl5的热分解反应如下：
    PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案