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    10．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲＜乙
    B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙
    C．相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
    D．向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

    分析 A、溶液的酸性越强，则对水的电离抑制得越厉害；
    B、加水稀释，弱电解质的电离平衡被促进；
    C、乙中含有的氯离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用；
    D、乙烧杯中HCl的物质的量不明确．

    解答 解：A、溶液的酸性越强，则对水的电离抑制得越厉害，由于乙烧杯中含有强电解质HCl，故乙烧杯中的酸性比甲强，则对水的电离的抑制更强，即乙中水的电离程度更小，水电离出OH-浓度：甲＞乙，故A错误；
    B、加水稀释，弱电解质的电离平衡被促进，故甲中氢离子浓度下降较乙中的慢，则pH变化甲＜乙，故B错误；
    C、乙中含有的氯离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用，故相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中，故C正确；
    D、向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），但由于乙烧杯中HCl的物质的量不明确，故和加入的NaOH的物质的量是否相等无法确定，故所得溶液中c（Na+）不一定等于c（Cl-），故c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）不一定成立，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡的移动和溶解平衡的移动等问题，综合性较强，难度适中，注意加水稀释对弱电解质的电离平衡的影响．

    练习册系列答案
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    （1）写出基态G原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是N（用元素符号表示）．
    （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为H-C≡N．1molM含π键数目为2×6.02×1023或2NA．
    （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为V形或角形，YE32-的中心原子杂化类型为sp2．
    （4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是H2O、NH3之间易形成氢键．
    （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$mol-1（用含a、b的代数式表示）．

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    回答下列问题：
    （1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图．
    （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
    ①A原子的杂化轨道类型sp2、sp3．
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    18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法不正确的是（　　）
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    19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
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    （3）写出反应①、⑤的化学方程式：
    ①；
    ⑤．
    （4）反应③、④的反应类型分别为③取代反应、④取代反应．
    （5）反应②（填序号）原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求．

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