【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若乙为Al(OH)3,则丁可能是NaOH
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3,还有MgO等少量杂质)。提取铝的工业流程如下:
(1)铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜,写出用盐酸除去氧化膜的化学方程式___。
(2)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂,解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因______(用方程式说明),写出第②步用到的玻璃仪器______。
(3)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:__。
(4)实验室常选用试剂__(填写字母,a.氢氧化钠溶液,b.氨水)与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝,原因是__。
(5)写出氢氧化铝的其他用途(任写两条)__。
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【题目】向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量,加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。
(1)氢氧化钡溶液浓度为_____________________。
(2)原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为________。
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【题目】向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,下表中符合图示情况的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步:H2MO4H++HMO4-,HMO4-H++MO42-。常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液,溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是
A.该氢氧化钠溶液pH=12
B.图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)
C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大
D.图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)
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【题目】某学生课外活动小组,模拟呼吸面具中的反应原理,设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0—50mL),供量气用;乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试完成下列问题:
(1)图中各装置接口连接顺序是___(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。
(2)装置C中放入的两种反应物是____。
(3)装置A的作用是___,装置B的作用是___。
(4)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中,应注意___(填字母编号,2项)。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
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【题目】一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列说法错误的是( )
A.充电时,阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4
B.放电时,Zn2+向正极迁移
C.充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化
D.放电时,每转移1mole-正极质量增加32.5g
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【题目】铋(Bi)的化合物在电子、医药等领域应用广泛。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3, 含杂质SiO2等,Bi2S3不溶于水和硫酸)制备Bi2O3的工艺如下。
回答下列问题:
(1)试剂a最好选用的试剂是______________(填选项字母);
A. HCl溶液 B.浓H2SO4 C. H2O2溶液 D. FeCl3和HCl混合液
(2)辉铋矿的浸出液中铋元素主要以Bi3+形式存在,写出浸出过程生成S渣的离子方程式_______,“滤液b”中通入气体X后可循环利用,气体X是_______________ (写化学式);
(3)“抽滤”用如下装置完成,请选择字母代号补全正确的操作顺序(洗涤操作只做一次):
开抽气泵→a→b→d→ ____→c→ 关抽气泵;
a.转移固液混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤
(4)写出“煅烧”碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3 的化学方程式____________________________;
(5)硝酸酸溶后调pH可得到碱式硝酸铋,碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中却转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是__________________________________________;
(6)从“母液”中回收可用做炸药的物质是_________ ( 写物质名称)。
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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是______________、______________、______________。
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