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    14．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA
    B．4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
    C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液态；
    B、将氢氧化钠溶于100mL水中，则溶于体积大于100mL；
    C、求出铁的物质的量，然后根据反应后铁变为+3价来分析；
    D、二氧化硫和二氧化碳中均含2个氧原子．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、将氢氧化钠溶于100mL水中，则溶于体积大于100mL，则溶于的浓度小于1mol/L，故B错误；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，故C正确；
    D、二氧化硫和二氧化碳中均含2个氧原子，故NA个二氧化硫和二氧化碳分子中含2NA个氧原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（　　）
    A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO

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    5．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式  B．钠离子的结构示意图
    C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式 SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液                b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
    c．读数、记录        d．查漏、清洗          e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子：12CB．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．镁离子的结构示意图：D．15N的电子排布式：1s22s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是（　　）
    XY
    ZWR
    A．非金属性的强弱顺序：Y＞W＞R
    B．X、Y的气态氢化物的稳定性：X＞Y
    C．原子半径的大小顺序：Z＞W＞Y
    D．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移
    B．达到平衡后，加入催化剂C%增大
    C．化学方程式中“n＞e+f”
    D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用金属单质或离子符号表示）
    ①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
    ②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu；
    ③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+．

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