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    15．下列做法不存在安全隐患或不会导致实验失败的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜当反应完成后，先停止通氢气再停止加热
    B．将饱和FeCl3溶液加热煮沸来制备Fe（OH3胶体）
    C．工业制备HCl气体时将氢气和氯气的混合气体在光照条件下反应
    D．浓硫酸稀释时如图操作

    分析 A．氢气还原氧化铜时，为防止生成的铜被氧化，则后停止氢气；
    B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；
    C．光照条件下易发生爆炸；
    D．稀释浓硫酸应避免酸液飞溅．

    解答 解：A．氢气还原氧化铜时，为防止生成的铜被氧化，所以先停止加热再停止通氢气，故A错误；
    B．将25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热就能制得氢氧化铁胶体，故B错误；
    C．光照条件下易发生爆炸，应点燃，故C错误；
    D．稀释浓硫酸应避免酸液飞溅，浓硫酸的密度比水的大，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，然后用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失．故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查化学实验的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握实验的操作方法以及实验的可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T
    B．氢化物的沸点一定是Y＞R
    C．原子半径和离子半径均满足Y＜Z
    D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-
    B．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
    C．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
    D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是（　　）
    A．聚沉B．电泳C．渗析D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等分：
    （1）取一份溶液，加入适量HCl，观察到有无色气泡产生，证明含有碳酸根；
    （2）取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的盐酸，再加入BaCl2溶液．
    （3）取另一份溶液，为检验K+，进行焰色反应，其现象为透过蓝色钴玻璃，火焰颜色为紫色．
    （4）取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-．你认为所得的结论是否严密？（填“是”或“否”）否．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．水是生命之源，下列有关各种“水”的说法中正确的是（　　）
    A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
    B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
    C．新制备的氯水中存在七种粒子
    D．氨水能导电，说明氨气是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．Ⅰ、已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
    显色时间（s）16080402010
    回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
    （2）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
    （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
    （4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍
    （5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
    Ⅱ、分别取40mL 0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE．
    A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
    某学生实验记录数据如表：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol．
    假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室利用如图装置进行中和热的测定． 回答下列问题：
    （1）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方盖硬纸板．
    （2）把温度为13℃，浓度为1.0mol•L-1的盐酸和1.1mol•L-1的碱溶液  各 50mL混合，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
    反应物起始温度（℃）终了温度（℃）中和热（kJ•mol-1）
    ①HCl+NaOH1319.8-a
    ②HCl+NH3•H2O1319.3-b
    则a＞b（填“＞”“＜”“=”）；实验中碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度．已知：稀溶液的密度近似为1g/mL，其比热容约为4.18J/（g•℃），则a=56.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，所含化学键类型相同，融化时克服的作用力也相同的是（　　）
    A．明矾和金刚石B．硫磺和人黄铜C．甲烷和干冰D．氯化铵和可燃冰

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