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    11．足量MnO2与VmL 10mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24LCl2则V的取值为（　　）
    A．V＞40B．20＜V＜40C．V=40D．V=20

    分析 发生MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸变为稀盐酸后，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际消耗盐酸大于理论计算值，以此来解答．

    解答 解：n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，n（HCl）=4n（Cl2）=0.4mol，
    则消耗盐酸的体积V′=$\frac{0.4mol}{10mol/L}$=0.04L=40mL，
    浓盐酸变为稀盐酸后，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际消耗盐酸大于理论计算值，即V＞40，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，注意稀盐酸与二氧化锰不反应，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
    ①缓慢向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
    ③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
    ④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：
    （1）石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
    （2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图2，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是150℃（或150℃以上）．
    （3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去．
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.68.34.7
    完全沉淀pH3.79.69.86.7
    （4）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
    （5）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C2H5OH洗涤的原因是防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：
    以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中反应条件及部分产物已略去）．

    其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．
    请回答下列问题：
    （1）写出生成A的化学反应方程式：HC≡CH+2HCHO $\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
    （2）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：CH2=CHCH2CH2OH或CH2=CHCH=CH2．
    （3）写出C生成D的化学反应方程式：2OHCCH2CH2CHO$\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （4）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，写出其中一种同分异构体的结构简式：（其中任一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是（　　）
    A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（OH）2
    B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+配位数为4
    C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    D．[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体
    B．含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物
    C．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种
    D．分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列图示操作正确的是（　　）
    A．
        灼烧    		B．
         过滤
    C．
          分液    		D．
               蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的用途跟其化学性质相关的是（　　）
    A．干冰用于人工降雨B．铁粉用于食品保存
    C．稀有气体用来制作电光源D．铜用作电线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．
    ①金刚石与“足球烯”（C60）；  ②D与T；   ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；
    ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
    （1）是同素异形体的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分异构体的⑤．
    Ⅱ．在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是①⑤，（2）仅离子键被破坏的是②③，
    （3）仅共价键被破坏的是④⑥．
    Ⅲ．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是C（填字母）；
    （2）能够发生加成反应的烃有CE（填字母）；
    （3）一卤代物种类最多的是D（填字母）；
    （4）写出C与溴水反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示
    （各物质均为气体）．
    （1）该反应的化学方程式为2A+B2C．
    （2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为1mol/（L•min），平衡时A的转化率为40%．
    （3）下列可说明反应以达到平衡的是AC
    A．混合气体的压强不变               B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中A的体积分数不变       D．各物质的浓度相等
    （4）若容器体积不变，平衡后再充入1mol He，则反应速率不变 （填“增大”或“减小”或“不变”）．

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