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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
    选项
    		实验操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X中一定含有SO42－
    B
    		用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应
    		火焰呈黄色
    		溶液Y中含Na＋，不含K＋
    C
    		向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
    		出现白色沉淀
    		H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    D
    		向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
    		溶液变浑浊
    		析出了NaHCO3
     
    D

    试题分析：A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，但由于硝酸具有强氧化性，因此如果溶液中含有SO32－，也可以被氧化生成SO42－，所以A不正确；B、用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应，火焰呈黄色说明一定含有钠离子。但由于观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，因此不能确定溶液中是否含有钾离子，B不正确；C、向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则根据较强酸制备较弱酸可知，H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，C不正确；D、由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠固体，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项操作，错误的是(　　)
    A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层则从上口倒出
    C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
    D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等杂质。

    Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ.有关物质的溶度积如下：
    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		Ca(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		4.96×10－9
    		6.82×10－6
    		4.68×10－6
    		5.61×10－12
    		2.64×10－39
     
    根据所给信息，回答下列问题：
    (1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。
    向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________
    (2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________
    (3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)。
     
    		被提纯的物质
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		溴化钠溶液(NaI)
    		新制氯水、CCl4
    		萃取、分液
    B
    		氯化铵溶液(FeCl3)
    		氢氧化钠溶液
    		过滤
    C
    		二氧化碳(CO)
    		氧化铜粉末
    		通过灼热的氧化铜粉末
    D
    		碳酸钠(偏铝酸钠)
    		盐酸
    		过滤
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案能达到目的的是    (　　)
    A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
    B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
    C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
    D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：加入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    Ⅱ.有关物质的溶度积如下：
    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		Ca(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		4.96×10－9
    		6.82×10－6
    		4.68×10－6
    		5.61×10－12
    		2.64×10－39
     
    回答下列问题：
    (1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____________________________________。
    向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝________。
    (2)“趁热过滤”时的温度应控制在________。
    (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________，并说明理由________________________________________。
    (4)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1
    写出NaCO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Co(OH)2
    		Al(OH)3
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		7.6
    		7.6
    		4.0
    		7.7
    完全沉淀
    		3.7
    		9.6
    		9.2
    		5.2
    		9.8
     
    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________。
    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为                   。
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

    A．2.0~2.5     B．3.0~3.5         C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )
    选项
    		实验操作或事实
    		实验目的或结论
    A
    		取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
    		说明试液中一定含有SO42－
    B
    		分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2
    		研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
    C
    		将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加
    		可以鉴别这两种溶液
    D
    		C2H5Br与AgNO3溶液混合加热
    		检验C2H5Br中的溴元素
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结 论
    A
    		将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
    		溶液变成红色
    		Fe(NO3)2试样已变质
    B
    		将少量某无色气体通入澄清石灰水
    		出现白色沉淀
    		该气体一定是CO2
    C
    		分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
    		pH:
    Na2SiO3
    >Na2CO3
    		非金属性:
    Si>C
    D
    		向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液
    		出现黄色沉淀
    		Ksp(AgCl)
    >Ksp(AgI)
     

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