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    14．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（　　）
    A．NaCl固体（KNO3）溶解配成热饱和溶液、降温结晶
    B．CO（水蒸气）通过浓硫酸的洗气瓶
    C．CaO固体（CaCO3）高温煅烧
    D．KCl固体（MnO2）溶解、过滤、蒸发

    分析 A．二者溶解度不同，但NaCl的量多；
    B．浓硫酸吸收水，与CO不能；
    C．碳酸钙高温分解生成CaO；
    D．KCl溶于水，二氧化锰不溶于水．

    解答 解：A．氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，故A错误；
    B．浓硫酸吸收水，与CO不能，通过浓硫酸的洗气瓶可干燥，故B正确；
    C．碳酸钙高温分解生成CaO，高温煅烧可除杂，故C正确；
    D．KCl溶于水，二氧化锰不溶于水，则溶解、过滤、蒸发可除杂，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NaCN为剧毒无机物．某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
    实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的制备：
    已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2：1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3•5H2O．

    （1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加
    入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应．
    A．稀盐酸         B．浓盐酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
    （2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓；
    （3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的歩骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
    Ⅱ．产品纯度的检测：
    （4）已知：Na2S2O3•5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是$\frac{4960v}{a}$×100%；
    （5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BD；
    A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
    C．滴定终点时仰视读数     D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
    Ⅲ．有毒废水的处理：
    （6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：
    向装有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氢气燃烧的能量变化示意图如下，下列说法正确的是（　　）
    A．H2O分子中H-O的键能为462kJ?mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ?mol-1
    C．H2的燃烧热为240 kJ?mol-1
    D．欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（　　）
    A．用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸
    B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
    C．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
    D．质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．用18mol•L-1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④冷却
    ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL．
    （2）第④步实验的操作是冷却．
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    C．定容时俯视刻度线偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室欲用NaNO3固体配制80mL 1.4mol•L-1的NaNO3溶液，试回答：
    （1）用不到的仪器是B；
    A．烧杯   B.500mL容量瓶         C．量筒  D．胶头滴管        E．玻璃棒            F.100mL容量瓶
    （2）配制时应称取NaNO311.9g；
    （3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水；
    （4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是（写字母）DE；会使所配溶液浓度偏大的是CF；会使所配溶液浓度偏小的是AB．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
    D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
    E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    F．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．临床上需$\frac{1}{6}$mol/L乳酸钠（NaC3H5O3）溶液600mL，如用112g/L乳酸钠针剂（20mL/支）配制，需几支？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A（如图）并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色
    C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．1 mol双酚A最多可与2 mol H2发生加成反应

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