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    【题目】下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)

    A. ②③④ B. ②①④

    C. ②③① D. ②①③

    【答案】A

    【解析】①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，为碱、或盐电离，例如为氢氧化钠或硫酸钠电离；②因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；④Na+、K+、NO3-溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛使用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示)，即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示(电解液为溶有LiPF6的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅有锂离子能通过的高分子膜)，工作原理为C6Li＋Li(1－x)MO2LiMO2＋C6Li(1－x)(M代表过渡元素)，则下列说法错误的是(　　)

    A.电池放电时，正极为石墨

    B.锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用

    C.电池充电时阳极的反应为LiMO2－xe－=Li(1－x)MO2＋xLi＋

    D.锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度

    终止温度

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______

    （2）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=__________（盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J（g℃）-1计算，结果保留小数点后一位）。

    （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则实验中测得的“中和热”为△H1，则△H1与△H的关系为△H1________△H（填“大于”、“小于”、“等于”）。如改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热___（填“相等”或“不相等”）。

    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___（填字母序号）。

    A 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C 做本实验的当天室温较高

    D 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E 在量取盐酸时仰视计数

    F 大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对此聚合物分析正确的是(　　)

    A. 其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5

    B. 它是缩聚反应产物

    C. 其单体是CH2=CH－COOC2H5

    D. 其链节是CH3CH2－COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO和N2O4的混合气体1120mL (标推状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

    B. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO的体积分数是20%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是(　　)

    已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

    A.已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol

    B.上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O

    C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

    D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨治理，处理SO2尾气方法较多：

    (1)还原法

    反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定温度下，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度部分图像如图：

    ①0～20 min内反应速率表示为v(SO2)＝________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③该反应的平衡常数K＝________。

    (2)循环利用法

    相关反应为①Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O。下列说法正确的是________。

    A.反应①进行时，溶液中c(SO32-)/c(HSO)减小，反应②进行时，溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大

    B.反应①与反应②Kw均为10－14

    C.循环利用的物质是Na2SO3溶液，尾气中的氧气对循环利用的次数有影响

    D.反应①进行时，2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)之和不变

    (3)电解法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________ mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.60 g纯铁粉加入适量稀硫酸中，固体完全溶解。加热条件下向反应液中先加入1.7 g NaNO3固体(已知NO3-在酸性条件下具有强氧化性)，再通入448 mL Cl2(标准状况下，假设Cl2不逸出)，产物中铁元素全部以Fe3＋存在。(要求简要写出计算过程)

    (1)被氯气氧化的Fe2＋物质的量为________。

    (2)NaNO3对应的还原产物中氮元素的化合价是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、M、N四种有机物的有关信息如下表所示：

    A

    B

    M

    N

    比例模型为；

    球棍模型为：

    键线式结构为：

    ①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；②能与M反应生成相对分子质量为100的酯

    请回答：

    （1）A在一定条件下可合成包装塑料，反应的化学方程式为____________。

    （2）在Ni作催化剂的条件下，B与氢气加热时反应的化学方程式为______________。

    （3）M的分子式为__________，M与N反应的化学方程式为_______________。

    （4）满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为______________。

    I：链状 ii：只含一种官能团 iii：能与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀

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