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    用8 mol·L－1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标况下的氨气的体积为 (　　)。
    A．2.8 LB．5.6 LC．11.2 LD．22.4 L
    C
    据题意知，最终得到0.3 mol NH4H2PO4和0.1 mol(NH4)2HPO4，据氮元素守恒知：n(NH3)＝n(NH4+)＝0.3 mol＋0.2 mol＝0.5 mol，标况下NH3体积为11.2 L。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；
    `
    (1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。
    (2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。
    (3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是________L，同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)
    (4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )
    A．11.2 L N2所含分子数为0.5NA
    B．常温下，16 g CH4中共用电子对的数目为4NA
    C．一定温度下，1 mol FeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
    D．在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
    A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
    B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
    C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    ①该氯原子的相对原子质量为12a/b
    ②m g该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol
    ③该氯原子的摩尔质量是aNA g
    ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
    A．①③B．②④C．①②D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
    I尾气的吸收和综合利用。
    以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

    （1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
    （2）反应Ⅳ的化学方程式为                      。
    （3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为           。
    Ⅱ催化剂的回收利用。
    SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

    （4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____       的用量。
    （5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为                  。
    氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
    (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。
    (2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
    ②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。
    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同)。
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制
    (3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
    A．转移时有少量溶液溅出
    B．定容时俯视读取刻度
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    D．定容时液面超过了刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)
    A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2) >p(Ne)>p(H2)
    C．p(H2)>p(O2) >p(Ne)D．p(H2)> p(Ne) >p(O2)

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