Question

16．一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 达平衡的标志是（　　）

• A． 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
• B． 混合气体的密度不再改变
• C． v_正（H₂）=$\frac{3}{2}$ v_逆（NH₃）
• D． N₂、H₂、NH₃的体积比为1：3：2

Answer 1

分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答 解：A．无论反应是否达到平衡状态都存在1个N≡N键断裂的同时、有6个N-H键形成，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．v_正（H₂）=$\frac{3}{2}$ v_逆（NH₃）=v_逆（H₂），所以正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．N₂、H₂、NH₃的体积比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应平衡状态判断，为高频考点，当反应前后改变的物理量不变时改反应达到平衡状态，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，题目难度不大．