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17.有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸,3-羟基丁酸可以生成如图1一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C:

已知:i.步骤②只有一种产物;C的结构中不含有甲基如图2
(1)M的系统命名为2,3-二甲基-1,3-丁二烯.反应②反应类型氧化反应,反应⑤的反应试剂及条件浓硫酸、加热.
(2)写出B、C结构简式:BCH3COCH2COOH,C
(3)写出反应④化学方程式
(4)满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为OHC-CH2-O-CH2-CHO.
a.能发生银镜反应        b.分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
(5)理论上A也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成,则F的结构简式为

分析 由转化关系可知,A发生信息iii反应生成B,B与氢气发生反应生成3-羟基丁酸,逆推可得B为CH3COCH2COOH,M与CH≡CH发生信息ii反应生成A,则A为,3-羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物E,则应先发生消去反应生成CH2=CHCH2COOH,CH2=CHCH2COOH发生加聚反应得到E,故C为;故3-羟基丁酸通过酯化反应进行的缩聚反应反应生成PHB,则PHB为,据此解答.

解答 解:由转化关系可知,A发生信息iii反应生成B,B与氢气发生反应生成3-羟基丁酸,逆推可得B为CH3COCH2COOH,M与CH≡CH发生信息ii反应生成A,则A为,3-羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物E,则应先发生消去反应生成CH2=CHCH2COOH,CH2=CHCH2COOH发生加聚反应得到E,故C为;故3-羟基丁酸通过酯化反应进行的缩聚反应反应生成PHB,则PHB为
(1)根据M的结构简式可知,M的系统命名为3-二甲基-1,3-丁二烯,反应②反应类型为氧化反应,反应⑤为醇的消去反应,反应试剂及条件是浓硫酸、加热,
故答案为:2,3-二甲基-1,3-丁二烯;氧化反应;浓硫酸、加热;
(2)根据上面的分析可知,B为CH3COCH2COOH,C为
故答案为:CH3COCH2COOH;
(3)反应④化学方程式为
故答案为:
(4)根据条件a.能发生银镜反应,说明有醛基,b.分子中仅含2种化学环境不同的氢原子,则符合条件的B的同分异构体的结构简式为OHC-CH2-O-CH2-CHO,
故答案为:OHC-CH2-O-CH2-CHO;
(5)A为,理论上A也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成,则F的结构简式为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,难度中等,需要学生对给予的选项进行利用,是有机题目热点题型,理解给予的信息是解题的关键,是对学生综合能力的考查,注意掌握官能团的性质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:

根以上信息,回答下列问题:
(1)Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
(2)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-,不能确定是否含有的离子(Q)是Fe3+、Cl-,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是取原溶液少量于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀则证明存在Cl-或取原溶液少量于试管中,滴加KSCN溶液,若变红,则证明存在Fe3+(写出一种即可).
(3)沉淀G的化学式为Fe(OH)3
(4)写出有关离子方程式:
①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,当沉淀C物质的量<0.07mol,表明Q离子一定是Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.常温下,将20.0g质量分数为15.0%的KNO3溶液跟40.0g质量分数为30.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.2g•cm-3的混合溶液.计算:(要求写出计算过程)
(1)混合溶液的质量分数.
(2)混合溶液的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)容量瓶不能用于BCD(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液           B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D.用来加热溶解固体溶质
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度小于0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度小于0.1mol/L.
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL(计算结果保留一位小数)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌.在配制过程中,下列操作中,能引起误差偏高的有①④(填代号).
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时,俯视刻度线.

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12.甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁.结合微观示意图分析,下列结论正确的是(  )
A.甲的化学式为H2O
B.反应中甲、乙、丁的分子个数比为1:2:1
C.若32g乙参加反应,则生成18g丁
D.丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量

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2.X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素.X元素的基态原子外围电子排布式为3s2;Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道;Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;W为过渡元素,它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍.回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):

(1)W的基态原子的外围电子排布图为其基态原子核外有26种不同电子运动状态;
(2)Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是氨分子间形成氢键
(3)W与YM易形成配合物W(YM)5,在W(YM)5中W的化合价为0;与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-.(写一种即可)
(4)W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如图A、B所示:图B中原子堆积方式为面心立方堆积,A、B中W原子的配位数之比为2:3.A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm,则A、B两种晶体的密度之比为b3:2a3
(5)X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图甲(黑球代表W,白球代表X).则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有(  )
A.7.8gNa2O2与CO2反应,转移的电子数为0.2NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2 NA
C.常温常压下,17g NH3含氢原子数目为3NA
D.1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列方程式不正确的是(  )
A.向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀:2AgCl(s)+S2-═Ag2S(s)+2Cl-
C.石灰乳中Ca(OH)2的电离:Ca(OH)2(s)═Ca2++2OH-
D.Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.纳米碳粒子直径在1~100nm之间,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,对所形成的分散系说法正确的是:①是溶液;②是胶体;③能产生丁达尔效应;④能通过滤纸;⑤不能通过滤纸;⑥静置后会析出黑色的沉淀(  )
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.③④⑥

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同步练习册答案