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    在pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(　　)

    A．NaOH       B．H2SO4    C．AgNO3       D．Na2SO4

     

    A

    解析:由题意知电解后溶液的酸性降低，碱性增强。若用惰性电极电解NaOH、H2SO4、和Na2SO4，都是电解水pH分别是增大、降低和不变，所以选项A正确，B、D错误。而用惰性电极电解AgNO3溶液时，阳极是OH－放电产生氧气，阴极Ag＋放电析出单质银，溶液的酸性会增强，因此D也不正确。

     

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    科目：高中化学 来源：上海市奉贤区2012届高三4月调研考试(二模)化学试题 题型：021

    水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是

    A．

    在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离

    B．

    在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用

    C．

    压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有促进作用

    D．

    pH＝4的某电解质溶液，其溶质可能是酸或者盐

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江杭州萧山九中高二下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(　　)

    A．NaOH       B．H2SO4     C．AgNO3        D．Na2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省2009-2010学年度上学期高三期末（化学）试题 题型：填空题

    （18分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡           移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

            2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)    △H=－571.6kJ·mol－1

                                                                                2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566kJ·mol－1

                                                                                                                                                              CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=－890.3kJ·mol－1

                  又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                            。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____                             _______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式                      。

    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝          。

    （6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010届鹤壁高中高三第一次压轴卷理综化学部分 题型：填空题

    （15分）运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡           移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。

    （2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显      色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                   ；

    （3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m        n（选填“>”“<”“=”）；

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                               。

    （5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为                     。

    （6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝           。

     

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