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    4．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（　　）
    A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl3

    分析 与量有关的反应，改变滴定顺序，现象不同可鉴别，以此来解答．

    解答 解：A．二者反应生成沉淀，与量无关，不能鉴别，故A选；
    B．盐酸少量生成沉淀，盐酸过量沉淀溶解，可鉴别，故B不选；
    C．盐酸少量不生成气体，盐酸过量生成气体，可鉴别，故C不选；
    D．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，可鉴别，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握与量有关的反应为解答的关键，侧重与量有关的反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一．N204与N02转换的热化学方程式为：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol
    （1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是bc．
    a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    b．体系颜色不变
    c．气体平均相对分子质量不变    d．气体密度不变
    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO2）增加，颜色加深．
    （2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如：p（NO2）=p总×x（NO2）．写出上述反应平衡常数Kp表达式$\frac{{p}_{总}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响Kp的因素温度．
    （3）上述反应中，正反应速率v正=k正．p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆．p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为$\frac{{K}_{正}}{K逆}$（以k正、k逆表示）．若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正=4.8×l04s-1，当N2O4分解10%时，v正=3.9×106kPa•s-1；
    （4）真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解百分率为a．保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N204的平衡分解率的表达式为$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．采取如图所示方法操作，进行物质分离，回答下列问题：

    （1）溶液①溶质名称是氢氧化钠，加入后反应方程式为；
    （2）写出操作Ⅰ所需要一种主要玻璃仪器名称分液漏斗，操作Ⅱ是蒸馏；
    （3）通入气体②是CO2，对应方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子，位于d区，ⅥB族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C；
    （2）实验室检验Y元素的气态氢化物的方法和现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
    （3）Z元素与氢元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其结构式为H-O-Cl；
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（填分子式），理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸；
    （5）将T元素的氧化物TO2和Z的单质同时通入水中，可发生反应，该反应化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）实验室要使AlCl3溶液中的Al3-全部沉淀出来，最适宜用方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （2）现有如下两个反应：
    A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  B：CH4+2O2=CO2+2H2O
    根据反应的本质，两个反应都为放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    （3）下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
    ①夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：温度；
    ②双氧水中加入MnO2放出气泡更快：催化剂；
    ③同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：反应物本身性质；
    ④黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：固体表面积；
    （4）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验（所取溶液体积均为10mL）
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
    ①250.10.1
    ②250.10.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②和③④（填试验编号），探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填试验编号）；
    （5）某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO2，其气态氢化合物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数．则：R的质数量为12，质子数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学式为C12Hm的烷烃，m值等于24；CnH222的烷烃，n值等于110；相对分子质量为226的烷烃的分子式为C16H34．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．皖北名胜皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生产无机非金属材料的优质原料．某兴趣小组以当地黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．
    已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH6.31.93.4
    完全沉淀时的pH8.33.24.7
    （1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌、适当升温或将研磨黏土（任写一条）．
    （2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
    （4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
    （5）气体M的电子式为；向滤液Ⅲ中加放CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．
    （6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量．以下不在空气质量报告范围内的是（　　）
    A．二氧化硫（SO2）B．总悬浮颗粒物（TSP）C．二氧化氮（NO2）D．二氧化碳（CO2）

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