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15.PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物,常用作增塑剂,其合成路线如图所示:

已知:①R1CH=CHR2$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R1COOH+R2COOH   (R1、R2代表烃基)
(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)
请回答:
(1)A分子中只有一个氯原子,A→B的化学方程式是
(2)C含有的官能团名称是羧基.
(3)D能发生银镜反应,且分子中有支链,D的结构简式是
(4)E→F的反应类型是加成反应(或还原反应).
(5)E的结构简式是.若一次取样,检验E中所含官能团,按使用顺序加入试剂为Na、银氨溶液(或新制的Cu(OH)2悬浊液).
(6)C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是:
(7)香豆素是一种重要的香料,与C具有相同的相对分子质量;14.6g香豆素完全燃烧生成39.6g CO2和5.4g H2O.
①香豆素的分子式是C9H6O2
②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 
a.分子中含有 基团   
b.分子中除一个苯环外,无其他环状结构
c.苯环上的氢原子被氯原子取代,得到两种一氯代物.

分析 由合成图可知,环己烷与氯气光照下发生取代反应生成A,A分子中只有一个氯原子,则A为,然后发生消去反应生成B为,再被氧化生成C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D能发生银镜反应,且分子中有支链,则D为,结合信息②可知,D与HCHO反应生成E为,E与氢气发生加成生成F为,C与F发生酯化反应生成PNA为,据此解答.

解答 解:由合成图可知,环己烷与氯气光照下发生取代反应生成A,A分子中只有一个氯原子,则A为,然后发生消去反应生成B为,再被氧化生成C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D能发生银镜反应,且分子中有支链,则D为,结合信息②可知,D与HCHO反应生成E为,E与氢气发生加成生成F为,C与F发生酯化反应生成PNA为
(1)A为,然后发生消去反应生成B为,反应方程式为
故答案为:
(2)C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,官能团名称为羧基,故答案为:羧基;
(3)D能发生银镜反应,且分子中有支链,则D为,故答案为:
(4)E与氢气发生加成生成F为,故答案为:加成反应(或还原反应);
(5)E为,含有羟基和醛基,若一次取样,检验E中所含官能团,需先用活泼金属Na检验羟基,再用银氨溶液(或新制的Cu(OH)2悬浊液)检验醛基,故答案为:;Na、银氨溶液(或新制的Cu(OH)2悬浊液);
(6)由C和F合成PNA的化学方程式是:
故答案为:
(7)①香豆素是一种重要的香料,与C具有相同的相对分子质量,相对分子质量为146,14.6g香豆素完全燃烧生成39.6g CO2和5.4g H2O,即0.1mol香豆素燃烧生成0.9molCO2和0.3molH2O,再由质量守恒可知,含有氧原子的物质的量为$\frac{14.6g-0.9mol×12g/mol-0.6g}{16g/mol}$=0.2mol,所以香豆素的分子式是C9H6O2,故答案为:C9H6O2
②香豆素的同分异构体符合a.分子中含有基团;b.分子中除一个苯环外,无其他环状结构;c.苯环上的氢原子被氯原子取代,得到两种一氯代物,
则其同分异构体的结构简式为 ,故答案为: 

点评 本题考查有机物的推断与合成,注意根据有机物的结构和反应条件推断,需要学生对给予的信息进行利用,熟练掌握官能团的性质与转化,较好的考查学生自学能力与知识迁移运用,是有机题目常见题型,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.SO2通入足量的Fe(NO33稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀.针对上述一系列变化,下列说法错误的是(  )
A.上述过程中,最终被还原的是NO3-
B.从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸
C.上述过程中,会产生一种无色、难溶于水的气体
D.若通入的SO2完全反应,则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)都可作火炬燃料.
(1)丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=+32.4kJ•mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CH═CH2(g)+H2(g) 的△H=+124.2 kJ•mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池负极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O;放电时CO32-移向电池的负(填“正”或“负”)极.
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3═HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 mol•L-1.(已知10-5.60=2.5×10-6
(4)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中:
①c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-).
②c(H2CO3)>c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡:HCO3-?CO32-+H+,又存在水解平衡:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有机物A(C10H20O2)有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂.已知:

①B分子中没有支链.  
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳.
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体.E分子烃基上的氢若被氯原子取代,其一氯代物只有一种.  
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色.
(1)B可以发生的反应有①②④ (选填序号).
①取代反应    ②消去反应    ③加聚反应   ④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键.
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:(CH32CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH.
(4)写出B生成F的化学反应方程式CH3CH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2CH=CH2+H2O
(5)E可用于生产氨苄青霉素等.已知E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E.该反应的化学方程式是(CH32CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定条件下}{→}$(CH33CCOOH+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铜及其化台物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用.
(1)工业上利用辉铜矿(主要成分为Cu2S )冶炼铜.为了测定辉铜矿样品的纯度,用酸性高锰酸钾溶液反应,写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O.
(2)工业上利用废铜屑、废酸(含硝酸、硫酸)为主要原料制各铜盐.现有100mLHNO3  和H2SO4 的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol.L-1.向该废酸溶液中,加入足量的废铜屑,加热,充分反应后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液的体积变化忽略不计)0.36mol/L.
(3)现有一块质量为m的生锈铜片,在空气中灼烧至完全反应,经测定,反应后质量仍为m.
①固态铜与适量氧气反应,能量变化如图所示,写出固态铜与氧气反应生成l mol固态氧化铜的热化学方程式Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s)△H=-$\frac{(a+b)}{4}$kJ•mol-1
②上述铜片中铜的生锈率为34%(金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%)
(4)自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿( ZnS)和方铅矿(PbS),慢慢地转变为铜蓝( CuS).
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等,该过程的化学方程式为CuS+2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4
②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式Cu2+(aq)+ZnS(s)=CuS(s)+Zn2+(aq),请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物(或在相同条件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反应可以发生).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为:
太阳能光触媒2CO2+2H2O $→_{光触媒}^{太阳能}$ 2HCOOH+O2,装置如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.电极1周围pH增大
B.电子由电极1经过负载流向电极2
C.电极2的反应式:CO2+2H++2e-=HCOOH
D.该装置能将太阳能转化为化学能和电能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂,但属于氧化还原反应的是(  )
A.H2O+2F2═4HF+O2B.H2O+3NO2═2HNO3+NO
C.3H2O+P2O5═2H3PO4D.H2O+Si+2NaOH═2H2↑+Na2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.Ⅰ、由生物质能通过绿色化学途径制取氢气是当前能源发展的一个重要方向.如图表示的是以CaO为吸收体,将生物质经与水蒸气反应制取H2的流程(生物质简写为C).
其中气化炉和燃烧炉中分别发生的主要反应如表所示:
气化炉燃烧炉
①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
③CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)△H=-178.3kJ•mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)
△H=-393.8kJ•mol-1
⑤CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) K
请回答下列问题:
(1)气化炉中的总反应为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)═CaCO3(s)+2H2(g)△H=-87.9 kJ•mol-1
(2)燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供.如果生成1mol CaO,至少需通入纯氧0.453mol.(留三位小数点)
(3)下表列出的是当只改变温度或压强时,反应⑤中CO2的浓度和CaCO3的残留率的变化.
0510152025
T101.52.34.04.04.0
T201.01.82.83.13.1
0510152025
p110.900.830.750.750.75
p210.580.350.310.300.30
由表中数据可知,随着温度升高,反应⑤K值增大(填“增大”、“减小”或“不变”),T1>T2(填“>”或“<”,下同);随着压强增大,CaCO3的分解率减小,则p1>p2
Ⅱ、以熔融碳酸盐(Li2CO3)为电解质,一氧化碳-空气燃料电池的负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2.在标准状况下,11.2L氧气参与反应,理论上转移的电子数为2NA(或1.204×1024).

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题

分子式为C5H11Cl的同分异构体有( )

A.3种 B.5种 C.8种 D.9种

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