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    10．一定质量的Zn片与足量盐酸反应，欲使反应速率增大，产生的H2质量不变，可采取下列哪些措施（　　）
    A．增加Zn片质量B．增加盐酸的体积
    C．滴加几滴CuSO4溶液D．升高温度

    分析 提高该反应的速率，可升高温度，增大浓度以及增大锌的表面积，产生的H2质量不变，则与酸反应生成氢气的锌的量不变，以此解答该题．

    解答 解：A．增加Zn片质量，生成氢气的量增多，故A错误；
    B．增加盐酸的体积，如浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
    C．滴加几滴CuSO4溶液，锌置换出铜，消耗锌，生成氢气的量减少，故C错误；
    D．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

    （1）装置A中所发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．  若反应过程转移的电子的物质的量为0.4mol，则生成的Cl2体积（标准状况）为4.48L．
    （2）装置B中反应的化学方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2，现象是溶液变蓝．
    （3）装置C中所装试剂为饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
    （4）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
    （5）装置F中所装试剂是氢氧化钠，作用是吸收过量的氯气，进行尾气处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．胶体是纯净物
    B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
    C．Al（OH）3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂
    D．胶体粒子可以透过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子能在NaOH溶液中大量存在的是（　　）
    A．Fe3+B．H+C．Ba2+D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
    则 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
    N2H2NH3
    投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0
    投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L
    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N{H}_{3}）^{2}}{c（{N}_{2}）c（{H}_{2}）^{3}}$．
    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为正向（填“正向”或“逆向”）．
    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ⅰX代表的物理量是温度．
    ⅱ判断L1、L2的大小关系，L1＜L2．（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图2：
    ①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出电极a的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    B．自发过程将一定导致体系的熵值增大
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断
    D．增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Cu2S只是还原剂
    B．每生产1molCu需转移2mol电子
    C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）在常温下，发生下列几种反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
    根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
    （2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目．
    （3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
    ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
    5K2SO3+2KIO3+H2SO4→I2+6K2SO4+H2O（填化学式）
    ②反应中1mol氧化剂得到5mol电子．

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