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    用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm-3，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下：

    2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    (1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

    (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g·L-1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

    解析：根据题目条件可得：

    2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O     被氧化的HCl

    316 g       584 g                          355 g                     365 g

    15.8 g     (29.2 g)                     (17.75 g)               (18.25 g)

    所以产生的氯气在标准状况下的体积为。

    答案：(1)29.2g， 18.25g  (2)5.6 L


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    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6g KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
    （1）有多少克HCl被氧化？
    （2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    .用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
    （2）求所用盐酸的物质的量浓度．
    （3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的 HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
    （1）31.6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    （2）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：
     
    ．
    （3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：
     
    ．
    （4）请在横线上填写化学式及系数
    3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+
     
    +
     
    ．

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