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    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
    B．同一周期中（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
    C．元素周期表一共有7个周期，16个族
    D．第七周期只有23种元素

    分析 A．第一周期，只有H、He两种元素；
    B．二、三周期的最外层电子数从1个逐渐增加到8个；
    C．周期表中有7个横行，18个纵行，且8、9、10三个纵行为ⅤⅢ族；
    D．第七周期含32种元素．

    解答 解：A．第一周期，只有H、He两种元素，不含碱金属元素，故A错误；
    B．二、三周期的最外层电子数从1个逐渐增加到8个，其它周期无此规律，故B错误；
    C．周期表中有7个横行，18个纵行，且8、9、10三个纵行为ⅤⅢ族，则共有7个周期，16个族，故C正确；
    D．由数学归纳法可知，第七周期含元素的种类为2×42=32种元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构，为高频考点，把握元素的位置、元素周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．容积相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）；起始时甲、乙、丙、丁四个容器所装A和B的量分别为：
    甲：A 2mol，B 1mol；   乙：A 1mol，B 1mol；   丙：A 2mol，B 2mol；丁：A 1mol，B 2mol．在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为（　　）
    A．A的转化率为甲＜丙＜乙＜丁B．A的转化率为甲＜乙＜丁＜丙
    C．B的转化率为甲＞乙＞丙＞丁D．B的转化率为甲＜丙＜乙＜丁

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    4．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．t1时刻，υ（正）＜υ（逆）B．t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C．t3时刻，υ（正）=υ（逆）D．t3时刻，υ（正）＞υ（逆）

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    1．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气
    B．FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色
    C．新制氯水放置一段时间颜色变浅
    D．工业上在高压条件下制取氨气

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    8．下列实验可达到预期目的是（　　）
    A．用食醋清除水壶中的水垢
    B．用乙醇萃取碘水中的碘
    C．用分液漏斗分离乙醇和乙酸
    D．用淀粉溶液检验食盐中含有的碘酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作不正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
    B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤
    C．做银镜反应实验后，用硝酸洗涤试管壁上的银镜
    D．制备乙酸乙酯时，先向大试管中加入浓硫酸，再逐滴加入乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键
    B．X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定
    C．含W元素的盐溶液一定显酸性
    D．Z离子半径小于W离子半径

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    2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（　　）
    ①混合气体的压强
    ②混合气体的密度                     ③B的物质的量浓度
    ④混合气体的总物质的量           ⑤混合气体的平均相对分子质量
    ⑥v（C）与v（D）的比值         ⑦混合气体的总质量
    ⑧混合气体的总体积                  ⑨C、D的分子数之比为1：1．
    A．①②⑤⑦⑧B．①③④⑤C．①③④⑤⑦D．①④⑤⑧⑨

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    3．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，屠呦呦以乙醚为溶剂低温提取青蒿素，使青蒿素的药效显著提高．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法错误的是（　　）
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