Question

17．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电子，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（　　）

• A． 该电池的负极反应为Mg-2e^-═Mg²⁺
• B． 铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
• C． 该电池的内电路中，阳离子向负极迁移
• D． Al作原电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

Answer 1

分析 该装置中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，电池反应式为2Al+2NaOH+2H₂O=3H₂↑+2NaAlO₂，内电路中通过离子的定向移动形成电流，以此解答该题．

解答 解：A．负极发生氧化反应，电极反应为 Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故A错误；
B．铝片表面的氧化膜氧化铝为两性氧化物也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故B正确；
C．该电池的内电路中，阳离子向正极迁移，故C错误；
D．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）₃白色沉淀生成，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应及电流的形成原因来分析解答，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点，题目难度中等．