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    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液．电池反应是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根据上述判断：
    （1）原电池的正极是
     
    ，负极是
     
    ．
    （2）原电池电极反应式为：负极
     
    ，正极
     
    ．
    （3）工作时原电池负极附近溶液的pH
     
     （填“增大”、“不变”、“减小”）．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，则正极为Ag2O，被还原，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，结合电极方程式解答该题．
    解答： 解：（1）在反应Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故答案为：Ag2O；Zn；
    （2）故答案为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
    （3）原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成Zn（OH）2，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，
    故答案为：减小．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、铁粉和氯化铁溶液混合：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    C、氯化铝溶液和氨水混合：Al+3OH-=Al（OH）3↓
    D、钾溶于水：K+H2O=K++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
    （1）若C溶于水发生化合反应，回答下列问题．
    第一种情况：A
     
    、B
     
    、C
     
    ．
    第二种情况：A
     
    、B
     
    、C
     
    ．
    （2）若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题．
    第一种情况：写出A的化学式
     
    ；写出C溶于水的化学方程式
     
    ．
    第二种情况：写出B的化学式
     
    ；写出C溶于水的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为
     
    ，二者所含O原子个数之比为
     
    ，在同温同压下的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，A：醋酸  B：次氯酸  C：氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
    ①它们的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号，下同）．
    ②相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是
     
    ．
    ③氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
     
    ．
    （2）①将0.1mol?L-1盐酸和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
     
    ．
    ②25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
     
    ．
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．若溶液M的pH＞7，则c（Na+）
     
    c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20.0mL 0.10mol?L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol?L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂．
    （1）填写下表中的空格（结果保留一位小数）．
    ①V（NaOH）（mL） 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20
    ②溶液的pH 1.0 2.3 3.3
     
    		 4.3 7 9.7
     
    		 10.7
    （2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
    （3）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、氧化还原滴定等．某学生测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO3）．
    已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全．
    ①配平化学方程式
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    ②判断c中反应恰好完全依据的现象是
     
    ．
    ③根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是
     
    mg/kg．（以含w的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设N0为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、0.5摩1，3-丁二烯分子中含有共价键数为6.5N0
    B、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9N0
    C、1mol-OH和1mol OH-所含电子数都为9N0
    D、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成．
    （1）由粮食或各种植物纤维可得到葡萄糖，写出葡萄糖制得乙醇的化学方程式：
     
    ．
    （2）在常温常压下，1g C2H5OH完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    ①加入乙醇的Pt电极的电极反应式为
     
    ．
    ②在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为
     
    mL（标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为
     
    ．
    ③若要使②中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入
     
    （填代号）
    A．0.01mol Cu         B．0.01mol CuO       C．0.01mol Cu（OH）2
    D．0.01mol CuCO3      E．0.01mol CuSO4 F．0.005mol Cu2（OH）2CO3．

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