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    25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-
    B、Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、Si
    O
    2-
    3
    、HC
    O
    -
    3
    C、含有较多S
    O
    2-
    3
    的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N
    O
    -
    3
    D、澄清透明溶液中：K+、Mn
    O
    -
    4
    、H3O+、S
    O
    2-
    4
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．滴人甲基橙显红色的溶液呈酸性；
    B．Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液呈碱性；
    C．与SO32-反应的离子不能大量共存；
    D．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．
    解答： 解：A．滴人甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下AlO-2不能大量共存，故A错误；
    B．Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3-不能大量共存，故B错误；
    C．H+、NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的考查，注意离子之间发生氧化还原反应和性质，把握离子的性质以及题目隐含信息，答题时注意审题，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、碳酸钙和盐酸反应：C
    O
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O
    B、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：C
    O
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D为中学化学常见的单质或化合物．请根据如图和各小题信息，回答下列问题．

    （1）当A为淡黄色固体，则：
    ①A与水反应的化学反应方程式为
     

    ②若F为常见的温室气体，则往含有1.0molB的溶液中通入0.8mol F后，生成C 的物质的量为
     
    mol；
    （2）当A为有色气体，则：
    ①若F为常见金属，则B的稀溶液与过量F反应的离子方程式为
     
    ，E物质的化学式是
     

    ②若C为二氧化碳，则F溶液呈
     
    性（填“酸”或“碱”或“中”），试用离子方程式解释
     

    （3）当A是有特殊香味的无色油状液体有机物，则：
    ①若B、E的相对分子质量相同，B在一定条件下可经多步氧化最终转化为D，则 A的化学式为
     

    ②若B的溶液常用作医用消毒剂，则写出B与D在一定条件下反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B、c（H+）=
    		Kw
    的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C、澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4-
    D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO-、HCO3-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、Cl-、NO3-、Na+
    B、Fe3+、K+、I-、Cl-
    C、Al3+、SO42-、K+、Cl-
    D、Ba2+、HCO3-、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
    （一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
    （1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
    Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
    v（正）
     
    v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为
     
    mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅  
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
    ③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学方程式
     
    ．
    （2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
    （i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
    （ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
    ①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是
     
    ．
    ②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=
     
    kJ．

    ③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中存在较多的H+、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Mg2+、Fe2+、SO42-
    B、Ba2+、NH4+、Br-
    C、Al3+、HCO3-、Cl-
    D、Na+、SiO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（K+）为2 mol?L-1
    B、上述电解过程中共转移4 mol电子
    C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D、电解后溶液中c（H+）为2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
    1
    2
    ．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B、化合物Y2M4、M2Z2均只含有极性键
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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