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    4．相同质量的下列物质，含分子数目最多的是（　　）
    A．H2B．CO2C．N2D．NH3

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$判断物质的量大小，由N=nNA可知，物质的量越大，含有的分子数目越多．

    解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，而物质的量越大，含有的分子数目越多，选项中氢气的摩尔质量最小，故相同质量时，氢气含有的分子数目最多，故选：A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：
    葡萄糖溶液滴加3%溴水/55℃：①过量CaCO3/70℃②趁热过滤  ③乙醇  ④悬浊液
    抽滤⑤洗涤⑥干燥⑦Ca（C6H11O7）2

    葡萄糖溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $\underset{\stackrel{过量CaC{O}_{3}/70℃}{→}}{②}$ $→_{③}^{趁热过滤}$ $→_{④}^{乙醇}$ 悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$ $→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
    请回答下列问题：
    （1）第 ①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是B（填序号）．

    （2）第 ②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，且过量的碳酸钙易除去．
    （3）本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应制得葡萄糖酸钙．
    （4）第 ③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤或损失产品．
    （5）葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．25℃时，0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了．因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（ H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）上述两种解释中乙（填“甲”或“乙”）正确；
    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mo1•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的B（填写编号），然后测定溶液的pH；
    A．固体CH3COOK     B．固体CH3COONH4 C．气体NH3      D．固体NaHCO3
    （3）若乙 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大 （填“增大”“减小”或“不变”）；（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
    （4）常温下，将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有7种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH；
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示．

    （1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是BD（填字母）．
    A．能与氯化铁溶液显色    B．分子中含有羧基、羟基等官能团
    C．能与溴水反应         D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
    （2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
    Ⅱ．已知：RCH2CH（OH）CH3$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2
    X及其它几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：

    回答以下问题：
    （3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是③（填代号）．
    ①加成反应      ②消去反应      ③还原反应      ④氧化反应
    （4）符合上述转化关系的X的结构简式（两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下．

    已知：$\stackrel{过氧化物}{→}$（R，R′代表烃基）
    （1）W中-R是-CH3．
    （2）A的结构简式是．
    （3）A生成B和CH3COOH的反应类型是取代反应（水解反应）．
    （4）D→X过程中所引入的官能团分别是氯原子、羟基．
    （5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．由Y生成四溴双酚F的反应方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室用浓度为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列问题（写出配制过程）
    实验步骤为：
    （1）计算（写出过程）27.2mL
    （2）量取
    （3）稀释
    （4）移液
    （5）洗涤
    （6）定容
    （2）所需仪器为：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列顺序不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
    B．微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+
    C．离子的还原性：S2-＞Cl-＞F-
    D．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列状态时，能够导电的电解质是（　　）
    A．石墨B．熔融态的氯化钠C．硫酸铜溶液D．干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体．而工业明胶中往往含有 超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．  
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．  
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3 ．  
    （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均会发生丁达尔效应
    c．分散质微粒可通过滤纸  
    （4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜．现将10mL明胶的水溶液与5mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．若要求只检验一种离子，就能证明Na+、Br-透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br-已透过半透膜；
    （5）铬的化合价除了+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等．现有24mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3价．

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