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    气态反应A＋B  C＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是

            

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?辽宁二模）A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径CBDEA．常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：1或1：1的共价化合物M或N．它们之间的部分转化关系如下：其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量．

    请回答下列问题：
    （1）E的原子结构示意图为
    ，F的电子式是
    ；
    （2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是
    负
    负
    极，正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ．
    （3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是
    强氧化性
    强氧化性
    ．
    （4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目
    ．
    （5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式
    2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
    2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2014?滨州一模）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．
    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A+D→B的离子方程式为
    Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
    Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
    ．
    （3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图a符合事实，则D为
    CO2
    CO2
    （填化学式），此时图a中x
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”或“=”）
    ②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．
    纵行
    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D E
    3 F G H I
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是
    氮
    氮
    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强
    ．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    （3）I元素在周期表中的位置是第
    三
    三
    周期、第
    VIIA
    VIIA
    族．
    （4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
    纵行

    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D
    3 F G H E I J
    （1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    （用化学式表示）、酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （用化学式表示）；
    （2）J的原子结构示意图为
    ；C在周期表的第
    VA
    VA
    族；
    （3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是
    N
    N
    ；
    （4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
    S2-
    S2-
    ＞
    02-
    02-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ；
    （5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+302
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+302
    ；
    ②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应
    NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）
    2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
    2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
    ．
    （7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）
    向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
    向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
    ；
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ．

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