下列实验操作中.正确的是( ) A.为使过滤速率加快.可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌.加速液体流动B.用酒精灯给试管加热时.要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C.为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法D.为增大气体物质的溶解度.常采取搅拌.加热等措施题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验操作中，正确的是（　　）

A、为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

B、用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上

C、为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法

D、为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．过滤时应避免滤纸破损；
B．酒精灯外焰温度较高，可用外焰加热；
C．可用搅拌的方法加速溶解；
D．气体的溶解度随温度升高而降低．

解答： 解：A．过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免滤纸破损，故A错误；
B．酒精灯外焰温度较高，可用外焰加热，故B正确；
C．可用搅拌的方法加速溶解，加热不一定能促进溶解，如气体，故C错误；
D．气体的溶解度随温度升高而降低，加热不能增大溶解度，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、加热以及溶解等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作的可行性的评价，难度不大．

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已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，现有下列转化关系：淀粉

H2O/H+

△

酒化酶

△

C
（1）写出A的分子式

．
（2）B→C的化学反应方程式为：

．
（3）已知B物质与乙酸在浓硫酸存在下加热能产生一种有香味的物质，请写出反应的化学方程式：

．

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I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯．
表：几种物质形成沉淀时的pH

物质	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	5.7	4.7
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	8.5	7.3

（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为

；金、银以单质的形式沉积在电解槽

（填“阳极”或“阴极”）的槽底．
（2）在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐降低，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．甲同学设计了如下除杂流程：

①试剂a最好选用

（填写序号），加入试剂a的目的是

．
a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水
②操作①是

，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是

（填化学式）．
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染．某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol?L^-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_sp	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（1）你认为往废水中投入

（填字母序号）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na₂S c、KI d、Ca（OH）₂
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙烯是重要的有机化工原料．下列关于乙烯的有关说法中不正确的是（　　）

A、一种植物生长调节剂

B、易燃

C、能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D、与甲烷互为同系物

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科目：高中化学 来源： 题型：

绿矾（ FeSO₄?7H₂O ）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH₄）₂ SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓．其流程如图1所示：

（1）洗涤中Na₂CO₃的主要作用是

．
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到

时，停止加热．
（3）过滤是用如图2所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是

．
（4）用无水乙醇洗涤的目的是

．
（5）产品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①本实验的指示剂是

．（填字母）
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②产品中Fe²⁺的质量分数为

．

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如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V_（A）=V_（B）=mL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V_（B）=0.9mL，试回答：

（1）B中X的转化率α（X）_B为

．
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）_A

n（Z）_B （填＜、＞、或=）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为

升（用含m的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是

（选填）
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某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为

．
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式

、

．B中的现象是

，由此可知浓硫酸具有

性．
（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是

．
Ⅱ测定铁的质量分数
（5）装置C的作用

；D的作用

；待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为

（用含m、b的表达式表示）；整个实验装置是否需要改进，若需要，如何改进？并简述理由

（若不需改进可不回答）

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下列有关物质鉴别或检验的说法中，正确的是（　　）

A、利用焰色反应鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

B、利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和氯化钠溶液

C、滴入BaCl₂溶液有白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解，则原溶液中一定含SO₄^2-

D、向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含Fe²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO₂+bCl₂+eC

1173K

aTiCl₄+eCOⅠTiCl₄+2Mg

1220～1420K

Ti+2MgCl₂Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（　　）
①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在两个反应中均被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；
④a=1，b=e=2
⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e^-．

A、①②④	B、②③④
C、②⑤	D、③④

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