【题目】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水
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【题目】在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是( )
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5
C.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
D.直接加水加热使杂质离子水解除去
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【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气
B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂
C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂
D.Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌、消毒
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.向次氯酸钙溶液通过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+CO32—+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸:Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2O
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【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
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【题目】分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )
A.Cl2O7、P2O5、SO3、NO2均属于酸性氧化物
B.盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐制品
D.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA
D.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为NA时,阳极产生气体11.2L
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【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点)
D. 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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【题目】一种充电电池放电时的电极反应为H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ;NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH)2的氧化
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