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    4．用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
    B．3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移
    C．在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D．高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物

    分析 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，O元素的化合价由-1价降低为-2价，以此来解答．

    解答 解：A．过氧化钠中，O元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；
    B．当有3molNa2O2参加反应则有3mol×2×[-1-（-2）]=6mole-发生转移，故B错误；
    C．在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；
    D．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．

    （1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是-COOH；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是羟基、醛基、碳碳双键、酯基
    （2）A→B、A→C的反应类型分别是氧化反应、消去反应，A、B、C、D中互为同分异构体的是C和D．
    （3）由A生成B的化学方程式是
    （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：①铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；
    ②黄铵铁矾的化学式为（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价．
    某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

    （1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为2CuO•H2O•CO2，1mol Cu2（OH）2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为2mol．
    （2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
    a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
    b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00mL的气体（假设气体全部逸出）．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g．
    c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
    ①黄铵铁矾中NH4+与SO42-的个数比为1：2．
    ②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）NH4Fe3（SO4）2（OH）6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于离子方程式的评价正确的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
    2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2    		正确；
    Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
    B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-═Cl2↑    		正确；
    Cl-优先于OH-放电
    C过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO    		正确；
    H2SO3的酸性强于HClO
    DMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O    		正确；
    Mg（OH）2比MgCO3更难溶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性
    B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
    C．无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
    D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图1装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见如表所示：
    苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/g．cm-31.26590.7921.0888
    水溶性微溶互溶不溶

    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
    （2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
    Ⅱ．粗产品的精制
    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程进行精制．
    （3）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
    A．稀硫酸          B．碳酸钠溶液           C．乙醇
    （4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃；
    （5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%；
    （6）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
    A．蒸馏时从100℃开始收集产品    B．甲醇用量多了   C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
    B．H+向Zn电极移动
    C．溶液的c（H+）减小
    D．电子由Cu转移到Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标准状况下，向体积为VL的容器中放入amol CS2 和bmol O2，待燃烧后恢复到开始时的温度和压强条件时，容器中气体的物质的量为（　　）
    A．amolB．bmolC．（3a-b）molD．（a+b）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（　　）
    A．HB．NaC．AlD．Si

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