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    【题目】断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为

    A. 吸热91.5kJB. 放热91.5kJ

    C. 吸热183kJD. 放热183kJ

    【答案】B

    【解析】

    在反应Cl2+H2 = 2HCl中,断裂1molH—H 键、Cl—Cl键共吸收的能量为: 436kJmol+243kJ=679 kJ；生成2mol H—Cl键,放出的能量为: 431kJ2mol =862 kJ吸收的能量<放出的能量,则该反应为放热反应,放出的热量为:862 kJ-679 kJ=183 kJ所以由氢气和氯气反应生成1molHCl需要放出的热量为: 183 kJ/2=91.5kJ。

    根据分析可知：A.吸热91.5kJ不符合题意；B. 放热91.5kJ符合题意；C. 吸热183kJ不符合题意； D. 放热183kJ不符合题意；答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．

    回答下列问题：

    （1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)；

    （2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字) ；

    （3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________；

    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

    容器编号

    实验条件

    平衡时反应中的能量变化

    Ⅰ

    恒温恒容

    放热Q1kJ

    Ⅱ

    恒温恒压

    放热Q2kJ

    Ⅲ

    恒容绝热

    放热Q3kJ

    下列判断正确的是____________；

    A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ

    C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

    （5）常温下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；

    （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-，写出负极的电极反应式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最简单的环状烃分子中，具有的碳原子数为 (　　　　)

    A.1B.2

    C.3D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。

    I.利用下列装置制备NaNO2

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3－，MnO4－被还原为Mn2+。请回答下列问题：

    (1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是__________。

    (3)装置B中盛放试剂的名称为__________，装置C的作用是__________。

    (4)装置E中发生反应的离子方程式为____________________。

    Ⅱ.测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于锥形瓶中，用bmoL－1酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

    (5)滴定终点的实验现象为_________。

    (6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是__________(填字母编号)。

    a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外

    b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥

    c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

    (7)最终所得样品中NaNO2的质量分数为__________(用含a、b的关系式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④石墨，其中具有正四面体结构的是 (　　　　)

    A.①②③B.①③④

    C.①②D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3+与S2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

    反应过程中的能量关系

    ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是_______________。

    ③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_________________________________。

    (2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是________。

    A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

    C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

    D．反应②的能量变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存的是

    A.Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3—B.H+、Na＋、AlO2—、CO32—

    C.Ca2+、Fe2＋、SO42—、ClO－D.Mg2+、NH4+、OH－、HCO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 ( )

    A. 放电过程中，负极质量会增加

    B. Ag2O 电极发生还原反应

    C. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

    D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变

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