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    19．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
    B．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
    C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W
    D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

    分析 X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，
    A．Na、S位于同一周期，Na为短周期原子半径最大的元素，故A错误；
    B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞Si（C），故B正确；
    C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
    D．W分别与X、Y形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（　　）
    A．溶液的碱性太弱B．Al3+不与氨水反应
    C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质

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    10．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿．下列叙述正确的是（　　）
    A．锌片上有气泡，铜片溶解B．Zn都是负极，发生还原反应
    C．电子都是从铜片经外电路流向锌片D．该装置至少有两种形式的能量转换

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    7．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；．
    （2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小  （填“大”、“小”或“相等”）．
    （3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）．
    （4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融．
    （6）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-．
    （7）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为3.2×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值．下图是由化合物M制备姜醇路线图．

    M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%．
    （1）M的分子式是C8H8O3；
    （2）反应?①的反应类型是取代反应；
    （3）高聚物Q所含的官能团的名称是羰基、醚键；
    （4）写出反应?②的化学方程式：．
    （5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是21种：
    ?属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构；
    ?遇FeCl3溶液显紫色；
    ?烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定；
    在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3：2：2：1的同分异构体的结构简式是：或，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是3或2mol．

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    4．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L-1的盐酸．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-
    B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
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    D．当电路中转移0.01 mol e-时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

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    11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：
    （1）HA是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
    （2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
    A．c（H+）/c（HA）    B．c（HA）/（A-）
    C．c（H+）与c（OH-）的乘积D．c（OH-）
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    8．柴静纪录片《穹顶之下》展示了雾霾的污染情况，下面做法有利于环境保护的是（　　）
    A．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用
    B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应
    C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
    D．大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

    实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，取下分液漏斗瓶塞，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止．
    （1）请写出A装置中发生的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    （2）为验证氯气的氧化性强于碘，试纸上发生的实验现象KI淀粉试纸变蓝，，请写出对应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，请写出对应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ现象是CCl4层溶液变为紫红色．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

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