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    12．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
    B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
    C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
    D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

    分析 A．蒸馏时，测定馏分的温度；
    B．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可；
    C．稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中；
    D．称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量．

    解答 解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；
    B．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可，如果加水超过了刻度线，应重新配制，故B错误；
    C．稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中，则先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，故C正确；
    D．称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量，则NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯实验等，把握实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．SnCl4易水解，熔点：-33℃，沸点114℃；FeCl3易水解，100℃左右升华．下面图1是制备SnCl4的装置，图2是制备FeCl3的装置．

    （1）在制备SnCl4时，为了防止空气的影响，应在加热B之前使B中充满Cl2（填化学式）．
    （2）在制备SnCl4与FeCl3之前都有一个洗气瓶，盛的是浓硫酸．二者都没有除去另外一种杂质气体，对后面的实验无影响（填“有”或“无”）．
    （3）写出FeCl3在潮湿的空气中发生反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl．
    （4）图2烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，把硬质玻璃管不用导管而直接插入广口瓶的原因是防止生成的FeCl3固体堵塞导管．
    （5）和图2装置相比，图l装置的缺点是未进行尾气处理．
    （6）图1和图2装置金属和气体不能充分反应，改进措施为用玻璃纤维分散金属粉末，增大金属与Cl2的接触面积（或采用循环操作，充分利用Cl2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色透明的强碱性的溶液中都能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+　K+　S${O}_{4}^{2-}$  N${O}_{3}^{-}$B．Mg2+　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl-
    C．Na+　K+　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$D．Ba2+　Na+　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
    请回答下列问题：
    （1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是8．DAB3中阴离子的立体构型是平面三角形．中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有SiF4或SiCl4或 CCl4等（任写一种）．
    （2）X2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，X2+离子与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构．
    （3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大．
    （4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力．
    （5）若E与C形成的晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
    ④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
    下列说法正确的是D．
    A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
    B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
    D．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
    E．1mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
    （1）计算需要NaOH固体质量2.0g；
    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管；
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
    （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤（填序号）；
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
    （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH-的物质的量浓度是0.016mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列操作能达到预期目的是（　　）
    A．石油分馏时把温度计插入液面以下B．可用裂化汽油萃取溴水中的溴
    C．将乙醇加入银氨溶液中加热制银镜D．将苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关石油的炼制和煤的综合利用的说法正确的是（　　）
    A．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
    B．石油裂解可得到汽油
    C．煤的气化和液化均为物理变化
    D．石油在分馏过程中最先得到的馏分是柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4
    B．“西气东输”中的“气”指的是煤气
    C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可使酸性KMnO4溶液褪色
    D．石油裂化主要得到乙烯

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