【题目】金属镍及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外还含有______________(填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnC12将Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定时反应的离子方程式为____________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，当除钙率达到99％时，除钙后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值是______________。
【答案】 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 Fe3++2H2O
FeO(OH)↓+3H+ SiO2、CaSO4 0.5 Cr2O72－+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O 2.0×10－3 0.25
【解析】考查化学工艺流程，（1）研磨矿渣和硫酸铵，其目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）浸泡过程中，加入热水，发生的水解反应，即反应方程式为Fe3＋+2H2O FeO(OH)↓+3H＋；根据矿渣中的成分，SiO2不与水反应，即浸渣中含有SiO2，硫酸铵在350℃以上分解成NH3和H2SO4，CaO与硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，即浸渣中还含有CaSO4；（3）根据得失电子数目守恒，n(SnCl2)×2=n(Fe3＋)×1，得出SnCl2的物质的量不少于Fe3＋物质的量的0.5倍；利用Fe2＋的还原性，与K2Cr2O7发生氧化还原反应，即离子反应方程式为Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O ；（4）除钙率达到99%，除钙后，溶液中c(Ca2＋)=1.0×10－3×1%mol·L－1=1.0×10－5mol·L－1，则c(F－)=
2.0×10－3mol·L－1；（5）根据流程图，Fe2＋被萃取，Ni2＋不被萃取，因此根据图像，V0/VA的最佳取值为0.25。
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【题目】铁的单质及其作合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）某热电池放电时总反应为4Li+FeS2==Fe+2Li2S。该电池的正、负极材料分别是_______、____。
（2）Na2FeO4是一种优良的水处理剂。
①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2而除去同时产生红褐色沉淀，1mol Na2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为______________________。
②Na2FeO4溶于水，溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比)与溶液pH关系如下图所示(已知常温下，H3FeO4+
H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4-，HFeO4-H++FeO42-的电离常数依次为K1、K2、K3；pK=-lgK)。pH=3时，溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为________________；反应FeO42-+H2O HFeO4-+OH-的pK=______。
（3）CO还原铁的氧化物时，涉及以下反应:
a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H1
b.FeO(g)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H2
c.3Fe2O3(s)+CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g)△H3
d. Fe3O4 (s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)△H4
相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如下图所示:
①反应的△H>0的是__________(选填a、b、c、d)；△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。
②在恒容密闭容器中，加入7.2gFeO，同时充入0.1molCO，升高温度，若恰好处于图中P点处，CO的转化率为_______，容器中生成单质Fe的质量为___________________。
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【题目】阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中正确的是
A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA
B. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N3
2N2↑+2H2↑当转移4NA个电子时，产生44.8L(标准状况)混合气体
C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA
D. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA
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【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：
，下列说法不正确的是
A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B. 1mol咖啡酸最多能与4molH2反应
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H12O
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【题目】日常生活中下列做法与盐的水解有关的是
A. 用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒
B. 用白醋除去菜刀上的铁锈
C. 用热的苏打溶液除去餐具上的油渍
D. 用石英砂过滤器除去自来水中少量的泥沙
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【题目】用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. 图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分
B. 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2
C. 图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性
D. 图丁装置可用于测定CO2的生成速率
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【题目】我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):
(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为____、_______。
(2)写出A的同分异构体的结构简式:_______。
(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。
反应①:__________，反应类型:_____________；
反应②：___________；反应类型: _____________；
反应③:_____________，反应类型:_____________。
(4)下图为实验室制取D的装置图。
①图中试剂a名称为_______，其作用是______________。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应:______________。
②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。
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【题目】某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：
①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。
③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。
④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。
⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题；
(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。
(3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。
(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。
(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。
先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。
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