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    使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为                          (　　)

    A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1

    B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

    C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

    D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是

    A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅

    B．在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气

    C．硅的性质稳定，不与任何酸反应

    D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液至过量，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的 （     ）

    A

    B

    C

    D

    甲

    AlCl3

    NaOH

    NaAlO2

    AlCl3

    乙

    NaOH

    AlCl3

    HCl

    NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    (1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L。

    (2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________。

    (3)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。

    a．使用催化剂　b．增大压强　c．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气中的部分源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1；

    ②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)　ΔH2；

    ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3。

    总反应的化学方程式为______________________________________________________，其反应热ΔH＝________。

    (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，其平衡常数表达式为______________。

    (3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图1和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应后pH

    第1组

    O3＋I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3＋I－＋Fe2＋

    5.2

    4.1

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②图中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。

    A．c(H＋)减小　　　　B．c(I－)减小

    C．I2(g)不断生成  D．c(Fe3＋)增加

    (4)据图1，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x－时间，y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量)                                  (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液的pH值变化范围较小，pH值只能在7.0～7.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L－1 的盐酸时，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L－1盐酸时，pH值大约将变为        。显然，人体血液具有            的作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

    (1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是___________________；

    (2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是________________；

    (3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是_________________；

    (4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4:2:1时，电解质的化学式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO­2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是(     )

    A． Q1=2Q2=197KJ              B． Q1=2Q2〈197KJ

    C．2Q2〈Q1〈197KJ             D．Q1〈2Q2〈197KJ

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