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    17．向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液过量，下列图象正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 向H2SO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液过量，发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，随Ba（OH）2溶液加入，溶液中离子浓度减低，导电减弱，恰好反应时，导电性最差几乎为0，再加入过量的氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度增大，溶液导电性又增大．随反应进行，生成硫酸钡的质量增大，硫酸完全反应时，沉淀量达最大值，再加入氢氧化钡溶液在，沉淀不变；随反应进行，氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强．

    解答 解：A．向H2SO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液过量，发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，随Ba（OH）2溶液加入，溶液中离子浓度减低，导电减弱，恰好反应时，导电性最差几乎为0，再加入过量的氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度增大，溶液导电性又增大，故A正确；
    B．由A中分析可知，溶液导电性先减小后增大，故B错误；
    C．随反应进行，生成硫酸钡的质量增大，硫酸完全反应时，沉淀量达最大值，再加入氢氧化钡溶液在，沉淀不变，故C错误；
    D．随反应进行，氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，溶液pH增大，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查电解质溶液导电性、溶液pH判断等，注意溶液导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷有关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组探究如下实验：常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快．
    （1）写出上述反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）出现上述现象的可能原因是：
    假设①：Cl-对与H+的反应有促进作用；
    假设②：SO42-对铝与H+的反应有抑制作用．
    （3）请设计实验对上述假设别进行验证．
    验证假设①向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设①成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    ①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C．
    回答下列问题：
    （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是H2B．
    （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-．
    （3）下列离子方程式中正确的是BC．
    A．H3C+3A-=3HA+C3-
    B．HB-+A-=HA+B2-
    C．H3C+B2-=HB-+H2C-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9      B．13      C．11～13之间      D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 mol2•L-2．NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）：10-5mol•L-1．
    （4）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+
    ），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75
    B．随pH增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    C．pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH=5的溶液中，c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
    主要化合价+1+3+2+6、-2-2
    A．B元素不能形成共价化合物
    B．离子半径大小A+＞D2-
    C．A和E形成的化合物中只可能含离子键
    D．B和E的化合物不能溶于氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的符号是O；
    （2）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的名称是As；
    （3）Y的最外层电子所在能层符号L，该能层原子轨道数目4
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，AsH3比PH3沸点高
    （5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
    请回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是分液漏斗．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3．

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