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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

    B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

    C. FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

    D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    【答案】A

    【解析】

    A.用氨水吸收少量SO2的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O，故A正确；

    B.金属铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH－2H2O=2AlO2－+3H2↑，故B错误；

    C.FeO和稀HNO3的反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO，故C错误；

    D.碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-2H2O+CO2↑，故D错误；

    本题答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：

    (1)若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式： _________________________________。

    (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式： __________________________________________。

    (3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式： ___________________________。

    (4)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式： ____________________________________。

    (5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式： _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    7.0

    2.3

    4.7

    完全沉淀pH

    8.0

    9.0

    4.1

    6.7

    完成下列填空：

    （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）

    A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管

    （2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是____________（用离子方程式表示）；

    （3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

    （4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

    （5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为____________。

    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

    ①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是_________；所得活性氧化锌的纯度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

    B. 该反应的平衡常数表达式为K=

    C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动

    D. 反应至15min时，改变的条件是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机高分子材料M的结构简式为,下图是由有机物A(分子式为C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。

    已知:①A分子中有两种不同环境的氢原子

    ②CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2

    CH3CHO+CH3CHO

    CH3CHCHCHO+H2O

    请回答以下问题:

    (1)A的结构简式为____,B的名称为____,F中所含官能团的名称是__________。

    (2)①和③的反应类型分别是____、____;反应②的反应条件为_____________。

    (3)反应④的化学方程式为_____________________________________________。

    (4)有机物E有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的同分异构体有___种。

    ①属于芳香酯类　 ②其酸性水解产物遇FeCl3显紫色

    (5)以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇()。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示_____________________。

    AB……目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能实现“”转化关系的是

    A. AlB. FeOC. NaHCO3D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体的说法不正确的是（ ）

    A.Fe(OH)3胶体制好后可以用渗析的方法进一步净化

    B.电泳现象可以证明胶体都带电

    C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    D.由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是

    A. 实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯

    B. 装置乙的目的是制备N2

    C. 装置丙与装置戊可以对调

    D. 取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

    （1）A的物质名称为___________，H中官能团名称是___________。

    （2）E的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。

    （3）反应①的化学方程式为___________，反应⑥的化学方程式为___________。

    （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。

    I.能发生水解反应生成酸和醇

    Ⅱ.能发生银镜反应

    Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1

    （5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线______________________。

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