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    下列离子半径比大于1的是
    [     ]
    A.r(F-)/r(Mg2+)
    B.r(Na+)/r(Mg2+)
    C.r(Na+)/r(F-)
    D.r(Mg2+)/r(Na+)
    AB
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
    请回答下列问题：
    （1）分子式为BC2的空间构型为
    直线型
    直线型
    ；F2+的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B
    小于
    小于
    C（填“大于”或“小于”）；
    A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A2C所形成的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；F单质形成的晶体类型为
    金属晶体
    金属晶体
    ，其采用的堆积方式为
    面心立方最密堆积
    面心立方最密堆积
    ．
    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的
    高
    高
    （填“高”或“低”），请解释其原因
    CuO的晶格能大于CuS的晶格能
    CuO的晶格能大于CuS的晶格能
    ．
    （5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm-3．则晶胞的体积是
    5.2×10-22
    ρ
    cm-3
    5.2×10-22
    ρ
    cm-3
    （用含ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阴离子和一个阳离子电子数目均为10。下列说法中正确的是
    [     ]
    A．晶体中一定只有离子键没有共价键
    B．晶体中阳离子和阴离子个数比一定为1:1
    C．若仅有两种元素组成的化合物所含元素一定不在同一周期
    D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子个半径

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2 -具有相同的电子层结构；离子半径Z2 -大于W-；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是
    [     ]
    A．元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1
    B．元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强
    C．Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同
    D．化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子半径之比大于1的是

    A．Mg2＋/Mg         B．Cl/Cl－         C．N/O            D．Si/Al

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