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    某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下由表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第（　　）次实验．
    实验次数m（CuO）/（g）硫酸溶液/（ml）m（CuSO4）/（g）
    ①2.01204.0
    ②4.01208.0
    ③6.01209.6
    ④8.020016.0
    A、①B、②C、③D、④
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断．
    解答： 解：由①②③次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由②到④的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g硫酸铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120mL的硫酸在①②步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120mL硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，列比例式可求出200mL硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由④中可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，此时，稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，
    故选D．
    点评：该题是对数据分析知识的考查，解题的关键是找到数据中反应的相关规律，是一道训练学生思维能力的综合知识考查题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    请填写下列空白：
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      需要的玻璃仪器
     
    ；
    （2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ；
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是
     
    、
     
    ；
    （4）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、NaCl
    C、Na2CO3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
    B、化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成
    C、可由其单体通过缩聚反应生成
    D、等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（　　）
    A、NaHCO3和Al（OH）3
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    C、KClO3和K2SO4
    D、Na2SO3和BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时C（OH-）=
     
    ；
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    ，由水电离出的C（H+）为
     
    ．

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