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    4．写出由乙烯制乙酸乙酯的有关化学方程式，并标明反应条件．

    分析 采用逆推法分析，乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇，乙酸可由乙醛氧化得到，乙醛可由乙醇氧化得到，乙醇可由乙烯和水加成得到，写出方程式即可．

    解答 解：采用逆推法分析，乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇，乙酸可由乙醛氧化得到，乙醛可由乙醇氧化得到，乙醇可由乙烯和水加成得到，故有关的方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    答：有关方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

    点评 本题考查了有机合成，题目难度不大，按逆推法分析，按正推法写出方程式，注意反应条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有四种物质是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，它们的物质的量最大的是①（填序号，下同），所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是④，质量最大的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制各ClO2：
    己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C（填标号）．
    A、水  B、碱石灰  C、浓硫酸  D、饱和食盐水
    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ、．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ④测得混合气体中ClO2的质量为0.02700 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质），下列选项中所用试剂错误的是（　　）
    A．NaOH[Ba（OH）2]：使用Na2SO4溶液B．KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液
    C．NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液D．HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于Cl-和Cl2的说法中，正确的是（　　）
    A．Cl-和Cl2均有毒B．Cl-和Cl2均呈黄绿色
    C．相比较，Cl-稳定，Cl2活泼D．Cl-和Cl2均能与金属单质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用某炉渣（只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]和Fe2O3．工艺流程如下：
    ①用3.00mol/L的盐酸稀盐浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
    ③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]
    据以上信息答下列问题：
    （1）实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/c3）25.0mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    （3）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是水浴加热
    （4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：
    a取适量炉渣于烧杯中，加足量②溶解、静置．
    b取上层清液少量于试管中，滴加⑤，观察现象．选用提供的试剂，
    提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　KMnO4溶液　⑤KSCN溶液
    步骤a、b中所加试剂分别为②、⑤；
    步骤b中反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
    （2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-bkJ•mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2
    ③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
    K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的负极反应式为CH3OH+3O2--6e-═CO2+2H2O．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：
    ①需要固体Na2CO326.5g；
    ②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5g；
    ③需要物质的量浓度为4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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