A. | 生成42.0 L N2(标准状况) | |
B. | 转移电子的物质的量为1.25 mol | |
C. | 有0.250 mol KNO3被氧化 | |
D. | 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol |
分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价,所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原剂,根据反应方程式可知,每当生成16molN2,则氧化产物比还原产物多14mol,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原,现氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成2molN2,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,据此分析解答.
解答 解:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价,所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原剂,根据反应方程式可知,每当生成16molN2,则氧化产物比还原产物多14mol,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原,现氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成2molN2,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,
A.生成2molN2,在标准状况下的体积为44.8L,故A错误;
B.转移电子的物质的量为0.25mol×(5-0)=1.25mol,故B正确;
C.由反应可知,被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol,故C错误;
D.转移10mol电子被氧化的N原子为30mol,则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为$\frac{1.25×30}{10}$mol=3.75mol,故D正确;
故选BD.
点评 本题考查氧化还原反应有关计算,为高频考点,侧重考查分析计算能力,明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键,注意叠氮化钠中N元素化合价,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+ 1s22s22p63s2 | B. | F 1s22s22p5 | ||
C. | O2- 1s22s22p6 | D. | Ar 1s22s22p63s23p6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应的化学方程式为5Y?X | |
B. | t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍 | |
C. | 根据t2时的数据,可求出该温度下的平衡常数 | |
D. | t3时,逆反应速率大于正反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在受热条件下,HD能还原氧化铜 | |
B. | HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体 | |
C. | 是一种非金属单质 | |
D. | 是一种化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子晶体在熔化状态下能导电 | |
B. | 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 | |
C. | 原子晶体中一定有非极性共价键 | |
D. | 分子晶体中不一定含有共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | V1=20mL,V2>20mL | |
B. | A点之后至B点之前的溶液中,一定是:c(X- )>c( Na+)>c(H+)>c(OH- ) | |
C. | 若V1=10mL,C点的溶液中,一定是:c(HY )-c( Y-)=2[c(OH- )-c(H+)] | |
D. | D点以后的溶液中,一定是:c( Na+)>c(OH- )>c(Y- )>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K1 | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g);△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2 | |
B. | $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g);△H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H2 | |
C. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2 | |
D. | S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2 |
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