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    将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为（　　）
    A、m=7.1g
    B、7.1g＜m＜14.2g
    C、m＜7.1g
    D、m＞14.2g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：发生MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=
    8.7g
    87g/mol
    =0.1mol，n（HCl）=
    14.6g
    36.5g/mol
    =0.4mol，若完全反应生成氯气0.1mol，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，以此来解答．
    解答： 解：n（MnO2）=
    8.7g
    87g/mol
    =0.1mol，n（HCl）=
    14.6g
    36.5g/mol
    =0.4mol，
    由MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，若恰好完全反应生成氯气为0.1mol，
    但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成氯气小于0.1mol，
    因此可制得Cl2质量m＜0.1mol×71g/mol=7.1g，
    故选C．
    点评：本题考查氯气的制备及化学反应的计算，为高频考点，把握稀盐酸与二氧化锰不反应为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，题目难度不大．
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    e、①②③具有相同的质量             
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    A、a f
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    C、d e
    D、e f

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