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8.相同温度下,浓度相等的盐酸与醋酸溶液
(1)溶液中C(H+)盐酸大于醋酸(填大于、小于、等于、无法判断,下同).
(2)加入大小、形状、质最相同的锌粒,反应速率盐酸大于醋酸.
(3)与足量的锌产生气体的体积(同压),盐酸无法判断醋酸.
(4)分別加入少量该酸钠盐固体后,溶液pH的变化,盐酸小于醋酸.
(5)升高相同的温度后,溶液的导电能力,盐酸大于醋酸.

分析 相同温度下,浓度相等的盐酸与醋酸溶液中,醋酸溶液中醋酸存在电离平衡,盐酸溶液中HCl完全电离,醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸,据此分析回答问题,

解答 解:(1)溶液中c(H+)盐酸大于醋酸,故答案为:大于;
(2)加入大小、形状、质最相同的锌粒,盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸,所以反应速率盐酸大于醋酸,故答案为:大于;
(3)人员浓度相同,体积不知,与足量的锌产生气体的体积(同压)不能确定,故答案为:无法判断;
故答案为:无法判断;
(4)分別加入少量该酸钠盐固体后,盐酸溶液PH不变,醋酸溶液中加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向进行,氢离子浓度减小,溶液pH增大,溶液pH的变化,盐酸 小于醋酸.故答案为:小于;
(5)升高相同的温度后,溶液的导电能力盐酸溶液中离子浓度大,导电能力强,盐酸 大于醋酸,故答案为:大于;

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡影响因素,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

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