分析 相同温度下,浓度相等的盐酸与醋酸溶液中,醋酸溶液中醋酸存在电离平衡,盐酸溶液中HCl完全电离,醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸,据此分析回答问题,
解答 解:(1)溶液中c(H+)盐酸大于醋酸,故答案为:大于;
(2)加入大小、形状、质最相同的锌粒,盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸,所以反应速率盐酸大于醋酸,故答案为:大于;
(3)人员浓度相同,体积不知,与足量的锌产生气体的体积(同压)不能确定,故答案为:无法判断;
故答案为:无法判断;
(4)分別加入少量该酸钠盐固体后,盐酸溶液PH不变,醋酸溶液中加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向进行,氢离子浓度减小,溶液pH增大,溶液pH的变化,盐酸 小于醋酸.故答案为:小于;
(5)升高相同的温度后,溶液的导电能力盐酸溶液中离子浓度大,导电能力强,盐酸 大于醋酸,故答案为:大于;
点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡影响因素,掌握基础是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 所有自发进行的化学反应都是放热反应 | |
B. | 一定温度下冰转化为水是自发的化学反应 | |
C. | 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 | |
D. | 同一物质的固液气三种状态的熵值相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,说明金刚石比石墨稳定 | |
B. | 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ | |
C. | 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol | |
D. | 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.01 mol/L | B. | 0.017 mol/L | C. | 0.05 mol/L | D. | 0.50 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{a}{2}$L | B. | $\frac{a}{3}$L | C. | $\frac{a}{4}$L | D. | $\frac{a}{5}$L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 | |
B. | 改变压强(压缩气体或扩大容积),平衡不发生移动,反应放出的热量不变 | |
C. | 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 | |
D. | 若在原电池中进行,反应放出的热量不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②①④③ | B. | ③②①④ | C. | ③①②④ | D. | ③①④② |
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