从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据如下表：
| O—O键 数据 | O | O | O2 | O |
| 键长/(10－12m) | 149 | 128 | 121 | 112 |
| 键能/(kJ·mol－1) | x | y | z＝494 | w＝628 |
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是( )
A．成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
科目：高中化学 来源： 题型：
已知
，如果要合成
，所用的起始原料可以是( )
A．2甲基?1,3丁二烯和1丁炔
B．1,3戊二烯和2丁炔
C．2,3二甲基?1,3戊二烯和乙炔
D．2,3二甲基?1,3丁二烯和丙炔
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(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
Ⅰ.提供的装置
Ⅱ.NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：_______________________
(填字母)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________________。
Ⅲ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为________________________。
(5)装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是________________________________________________________________________。
(6)D装置中的液体可换成________(填字母)。
a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．浓硫酸
(7)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是___________________。
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某些化学键的键能如下表(单位kJ·mol－1)，据此，回答下列问题：
| 键 | H—H | Br—Br | I—I | Cl—Cl | H—Cl | H—I | H—Br |
| 键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。
a．Cl2>Br2>I2 b．I2>Br2>Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热______。
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下列说法正确的是( )
A．键角决定了分子的结构
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同
D．
中的键能是C—C中的键能的两倍
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某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数。
某同学称取10.00 g样品，配成1 000 mL溶液，用______(填仪器名称)量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准盐酸溶液滴定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录如下表，则样品中碳酸钠的质量分数为__________。
| 实验编号 | 待测液体积(mL) | 标准液体积(mL) | |
| 滴定前读数 | 终点时读数 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 30.02 |
| 2 | 25.00 | 0.20 | 33.80 |
| 3 | 25.00 | 1.40 | 31.38 |
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利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变
C．在铁片上镀铜时，X是纯铜
D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
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科目：高中化学 来源： 题型：
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应过程可表示为A＋BC—→A…B…C—→AB＋C
(反应物) (过渡态) (生成物)
B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
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