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【题目】下列说法正确的是(

A.对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,是因为活化分子百分数增加

B.NA为阿伏加德罗常数的值,500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA

C.常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/LNaOH溶液中来测溶液的pH,测得pH=12

D.要判断反应进行方向,须综合考虑体系的焓变和熵变,焓减且熵增的反应为自发反应

【答案】D

【解析】

增大压强,单位体积活化分子数目增多,但活化分子百分数不变,故A错误;

B.铁离子发生水解,500 mL 氯化铁溶液中的数目小于,故B错误;

C.测定pH时,不能将pH试纸浸入溶液中,应用玻璃棒蘸取溶液,滴在试纸的中部,故C错误;

D.如反应能自发进行,应满足,焓减且熵增的反应可满足,可自发反应,故D正确;

故答案选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示:

(1)从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为

(2)Y的转化率为

(3)该反应的化学方程式为

(4)该温度下 平衡常数K的表达式为

(5)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图象如图2所示:则下列说法符合该图象的是

A.t1时刻,增大了X的浓度

B.t1时刻,升高了体系温度

C.t1时刻,缩小了容器体积

D.t1时刻,使用了催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。(ab均为碳棒)

1a极的名称是__极,反应式为__

2b极的电极反应式为__,发生__反应。

3)写出电解饱和食盐水的化学方程式__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验室废液含Na+Fe3+Cr3+等离子,现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7

已知:

(a)

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Cr3+

4.9

6.8

请回答:

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________C的斑点颜色为________

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________

(3)在下列装置中,②应选用________(填标号)

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体,停止加热;b.冷却至室温;c,蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序________

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇乙醇-水混合液热水冰水”)

(6)mg粗产品配成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应),消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下

下列说法不正确的是( )。

A.C12H22O11属于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水检验淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分离乙醇和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有7瓶失去标签的试剂瓶,已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。

实验步骤和方法

实验现象

①把7瓶液体依次标号为ABCDEFG后闻气味

只有FG两种液体没有气味

②各取少量于试管中加水稀释

只有CDE三种液体不溶解而浮在水上层

③分别取少量7种液体于试管中加新制的悬浊液并加热

只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀

④各取CDE少量于试管中,加稀溶液并加热

只有C中仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味

1)试写出下列序号代表的液体名称:

A________B________C_______D_______E______F______G________

2)写出在D中加入溶液并加热的化学方程式:_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液在图 1 装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:

1)写出该反应的中和热热化学方程式:___________

2___________(填不能)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒,其原因是_____

3)如果改用 60mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量_____增加减少不变),所求中和热数值_____增加减少不变)。

4)某研究小组将装置完善后,把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图 2 所示(实验中始终保持 V1+V2 = 50mL)。回答下列问题:研究小组做该实验时环境温度_________(填高于低于等于22℃。

5)①请填写下表中的空白:

温度

实验次数

起始温度 t1

终止温度 t2/

温度差平均值

(t2t1)/

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

32.9

________________________

2

27.0

27.4

27.2

37.0

3

25.9

25.9

25.9

32.5

4

26.4

26.2

26.3

33.3

②近似认为 50mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g·)。则中和热Δ H_________( 取小数点后一位)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以淀粉为基本原料可制备许多物质,如:

下列有关说法中正确的是

A.淀粉是糖类物质,有甜味,与纤维素互为同分异构体

B.反应③是消去反应,反应④是加聚反应,反应⑤是氧化反应

C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键,均可被酸性KMnO4溶液氧化

D.反应②是葡萄糖发生水解生成了CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A. 双酚A的分子式是C15H16O2

B. 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

C. 反应中,1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2

D. 反应的产物中只有一种官能团

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