金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一.下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
考点: 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.
专题: 元素及其化合物.
分析: Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐,能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物,再结合复分解反应条件来分析解答,注意氧化物和碱之间的转化分析.
解答: 解:A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,所以能一步实现,故A不选;
B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反应分别是FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3,所以能一步实现,故B不选;
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,所以能一步实现,故C不选;
D.氧化铝和水不反应,所以不能一步生成氢氧化铝,故D选;
故选D.
点评: 题考查了物质间的转化,明确物质的性质是解本题关键,根据物质的性质来分析解答,以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络,元素化合物知识常常在工艺流程中出现,还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有( )
| A. | 两个羟基 | B. | 一个醛基 | C. | 两个醛基 | D. | 一个羧基 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是( )
A. 反应达到平衡时,A、B、C的浓度不再变化,反应停止
B. 升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快
C. 经过足够长时间后,A和B可以完全转化为C
D. 2s时物质A转化了1.2mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列化合物中,既显酸性,又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是( )
A. B. CH2(CHO)﹣CH2﹣CH(OH)﹣COOH
C. CH3﹣CH=CH﹣COOH D. CH3CH(OH)CH2CHO
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科目:高中化学 来源: 题型:
一种从植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作香水,其结构为:,有关该化合物的下列说法不正确的是( )
A. 分子式为C13H20O
B. 该化合物可发生聚合反应
C. 1mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D. 与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2.
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O.已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).
部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
开始沉淀pH 3.4 1.8 7.5 7.2
完全沉淀pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列问题:
(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 .
(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是
(3)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式).酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是.
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是: .
(5)“调pH为2~3”的目的是
(6)操作c的方法是:
(7)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4•7H2O),其原因可能是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应2NO(g)⇌O2(g)+N2(g);△H=﹣180kJ.mol﹣1,对此反应的逆反应,下列说法正确的是( )
| A. | 升高温度平衡常数K增大 |
| B. | 升高温度平衡常数K减小 |
| C. | 增大压力则平衡移动 |
| D. | 增大N2浓度,则NO分解率增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:____________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”、“=”或“<”),熵变ΔS____0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如下图所示。
①计算25.0 ℃时,0~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率:__________。
②根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:________________________________________________________________________。
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