【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡。请根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、OH-、___。(填写微粒符号)
(2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___;为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程___。
(3)实验室在配制的FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的___中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是___。
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4、溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为:___(填序号)。
【答案】H2O、CO32-、H2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- 取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中,滴入几滴酚酞,溶液呈红色,再滴加足量BaCl2溶液,若溶液红色退去,则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解 盐酸 氧化铁 ②>①>④>③
【解析】
(1)NaHCO3是盐能完全电离,溶液中HCO3-电离,HCO3-水解,但水解程度大于HCO3-电离程度,溶液呈碱性,据此即可解答;
(2)碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性,设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性,除去碳酸根离子后溶液不显碱性;
(3)实验室在配制FeCl3的溶液时,需要防止铁离子水解;FeCl3溶液蒸干,促进铁离子水解生成氢氧化铁;
(4)①NH4Cl、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④CH3COONH4,先不考虑水解,则③NH3H2O溶液中c(NH4+)小于铵盐的c(NH4+),再根据盐溶液中NH4+水解程度分析。
(1)NaHCO3是强碱弱酸盐,能完全电离NaHCO3=Na++HCO3-,所以溶液中存在Na+、HCO3-;溶液中HCO3-电离HCO3-H++CO32-,所以溶液中存在H+、CO32-;溶液中HCO3-水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-,所以溶液中存在H2CO3、OH-;但溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,溶液呈碱性;NaHCO3溶液必存在水;所以NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3;
(2)碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性,其水解方程式为:CO32-+H2OHCO3-+OH-,设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性,除去碳酸根离子后溶液不显碱性,其操作为:取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中,滴入几滴酚酞,溶液呈红色,再滴加足量BaCl2溶液,若溶液红色退去,则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解;
(3)氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子在水溶液中水解显酸性,水解离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,则实验室在配制FeCl3的溶液时,为抑制铁离子的水解,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度;FeCl3溶液蒸干,水解生成的氯化氢挥发,促进水解平衡正向进行,得到水解产物氢氧化铁,灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁;
(4)①NH4Cl、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④CH3COONH4,先不考虑水解,则③NH3H2O是弱电解质,溶液中c(NH4+)小于铵盐的c(NH4+),另外NH4HSO4电离的H+抑制NH4+水解,而CH3COONH4溶液中CH3COO-的水解促进NH4+水解,则溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为:②>①>④>③。
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A. 23gC2H6O含C-H键数目一定为3NA
B. 标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NA
C. 1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+数目小于NA
D. 电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA
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【题目】某无色透明的溶液,只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成,对该溶液进行如下实验:①取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成:②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液,有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题:
(1)溶液中一定不能大量存在的离子是____________。
(2)溶液中一定能大量存在的离子是_____________。
(3)溶液中可能大量存在的离子是____________。
(4)写出上述实验步骤中的离子方程式①___________________,②_________________。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物
B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛
C. Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物,并能吸附色素
D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
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【题目】把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A. 0.1(b-2a) mol ·L-1 B. 10(2a-b) mol ·L-1
C. 10(b-a) mol ·L-1 D. 10(b-2a) mol ·L-1
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【题目】Ⅰ:可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液(填序号)
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______。
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质________。
(3)分离乙醇和水_______。
(4)分离水和苯的混合物______。
Ⅱ:现有34g某气体,它的摩尔质量为17g/mol,则:
(5)该气体含有的分子数约为_______________个。
(6)将该气体完全溶解于水(不与水反应)配成2L溶液,其物质的量浓度为______mol/L。
Ⅲ:标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,则该混合气体中,CO的质量为______,CO2的体积为__________。
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【题目】19世纪末,被认为是稀罕的贵金属铝,价格大大下降,这是因为发现了 ( )
A.大量铝土矿B.电解氧化铝制取铝的方法
C.用金属钠还原氧化铝的方法D.无水氯化铝与钾制取铝的方法
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A. 18 gH2O中含有的质子数为 10NA
B. 电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为 2 NA 个,则阳极质量减少 64 g
C. 46 g NO2 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA
D. 1 mol Na 与足 O2反应,生成 Na2O和 Na2O2的混合物,钠失去 NA个电子
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【题目】化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 明矾用于净水 | 明矾具有消毒杀菌的作用 |
B | “地沟油”可以用来制生物柴油 | 其主要成分和从石油中提取的柴油类似 |
C | 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀 | 海水中含氧量高于河水 |
D | 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染 | 使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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