Question

标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1、495 kJ·mol^－1。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)

ΔH ＝－485 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C．2H₂(g) ＋ O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D．2H₂(g) ＋ O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝－485 kJ·mol^－1

Answer 1

答案　D

解析　根据“H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1、495 kJ·mol^－1”，可以计算出2 mol H₂和1 mol O₂完全反应生成2 mol H₂O(g)产生的焓变是436 kJ·mol^－1×2＋495 kJ·mol^－1×1－463 kJ·mol^－1×4＝－485 kJ·mol^－1，所以该过程的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1，D正确。