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    写出下列各反应的化学方程式
    （1）乙烯制制酒精：
     

    （2）酒精制乙醛：
     

    （3）乙酸乙酯在NaOH作用下水解：
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,乙烯的化学性质,乙醇的化学性质,酯的性质
    专题：有机反应
    分析：（1）乙烯具有碳碳双键，能和水加成生成乙醇；
    （2）乙醇催化氧化生成乙醛；
    （3）乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成乙醇和醋酸钠．
    解答： 解：（1）乙烯含有双键，可以和水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    加热
    CH3CH2OH，
    故答案为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    加热
    CH3CH2OH；
    （2）乙醇被催化氧化，醇羟基上的氢和与羟基相连的碳上的氢脱去，成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
     2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
     2CH3CHO+2H2O；
    （3）乙酸乙酯在碱性条件下的水解生成乙酸钠和乙醇，反应的化学方程式为CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH，
    故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，掌握反应原理、依据原理结合方程式的书写规则即可解答，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
    B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3属于化合反应
    C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
    D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    Ⅰ．某短周期主族元素M的电离能情况如图1所示．则M元素位于周期表的第
     
    族．
    Ⅱ．（1）第三周期8种元素的单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填图2中的序号）．
    （2）请写出元素1的基态原子的电子排布式
     
    ．
    （3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图3中甲所示，其晶胞特征如图3中乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3中丙所示．
    若已知7的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中7原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中7原子的数目为
     
    ；
    ②该晶体的密度为
     
    g/cm3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国化学家格哈德?埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．

    符合上述反应过程的顺序是（　　）
    A、⑤④①③②
    B、④⑤①②③
    C、④⑤①③②
    D、⑤④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
    阳离子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
    阴离子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色．
    ②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体．
    （1）检验B中阳离子的操作方法为
     
    ．
    （2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （4）25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （6）25℃时，在一定体积的0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（　　）
    A、0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
    B、NA个N2与NA个H2的质量比等于14：1
    C、常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NA
    D、4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用．
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，
    反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式
     
    ．
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、碱性高锰酸钾溶液与草酸氢钾溶液反应：2MnO-4+HC2O-4+2H2O=2MnO2-4+2CO2-3+5H+
    B、用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、在苯酚钠溶液中通人少量CO2；C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO-3
    D、制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
    B、3.6g重水中含有的中子数为2NA
    C、一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
    D、常温下，1L1mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

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