由几种离子化合物组成的混合物.含有以下离子中的若干种:K+.Cl-.NH4+.Mg2+.CO32-.Ba2+.SO42-.将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验: 实验序号实验内容实验结果 1 加AgNO3溶液有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 3 加足量BaCl2溶液时.对所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg²^＋、CO₃^2-、Ba²^＋、SO₄^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度/mol·L^－¹

(3)试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】

(1)不能确定　Ba²^＋、Mg²^＋(2)

阴离子符号	物质的量浓度/mol·L^－¹
SO₄^2-	0.1
CO₃^2-	0.2

(3)存在　溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。经计算，NH₄⁺的物质的量为0.05 mol，CO₃^2-、SO₄^2-的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K^＋一定存在

【解析】

试题分析：该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba²^＋和SO₄^2-不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH₄⁺，由1.12 L氨气可知，NH₄⁺的物质的量为0.05 mol，在第(3)组实验中，沉淀有两种，说明存在SO₄^2-和CO₃^2-，则该混合物中不存在Ba²^＋，同时也不存在Mg²^＋。

(1)由于未知液分三组分别做实验，Cl^－和SO₄^2-都可以与AgNO₃溶液产生白色沉淀，所以无法确定Cl^－的存在；第(3)组实验第二次称量的是BaSO₄固体的质量，说明原溶液中有SO₄^2-，根据离子共存规律一定没有Ba²^＋；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有BaCO₃，说明原溶液中还有CO₃^2-，而Mg²^＋与CO₃^2-不能共存，所以一定没有Mg²^＋。

(2)根据第(3)组实验称得固体的质量，可求得：n(BaSO₄)＝2.33÷233＝0.01 mol，n(BaCO₃)＝(6.27 g－2.33 g)÷197 g·mol^－¹＝0.02 mol。所以n(SO₄^2-)＝0.01 mol，c(SO₄^2-)＝0.01 mol÷0.1 L＝0.1 mol·L^－¹；n(CO₃^2-)＝0.02 mol，c(CO₃^2-)＝0.02 mol÷0.1 L＝0.2 mol·L^－¹。

(3)利用第(2)组实验可求得n(NH₄⁺)＝0.05 mol，c(NH₄⁺)＝0.5 mol·L^－¹。

根据电荷守恒规律：2×c(CO₃^2-)＋2×c(SO₄^2-)＝0.6 mol·L^－¹，而1×c(NH₄⁺)＝0.5 mol·L^－¹，所以必然还有阳离子，故一定有K^＋。

考点：考查常见离子的检验和鉴别

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题既有定性分析，也有定量计算，综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养，激发学生的学习兴趣和学习积极性。

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科目：高中化学 来源： 题型：

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH

、Mg²⁺、CO

、Ba²⁺、SO

．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是

不能确定

（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是

Ba²⁺、Mg²⁺

．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol/L）

0.1

0.2

（3）试确定K⁺是否存在？

存在

，判断的理由是

溶液中肯定存在的离子是NH

、CO

和SO

．经计算，NH

的物质的量为0.05mol，CO

、SO

的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在

溶液中肯定存在的离子是NH

、CO

和SO

．经计算，NH

的物质的量为0.05mol，CO

、SO

的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、、Mg²⁺、Ba²⁺、CI^-、、。将该混合物溶于水后得澄清溶液。现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试验序号	试验内容	试验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成
			标准状况下的体积）
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量		第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号		物质的量浓度（mo1·L^-）

（3）试确定K^- 是否存在? ，判断的理由是

。

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科目：高中化学 来源：2013届内蒙古巴彦淖尔市一中高三9月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^—、SO₄²^—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl₂溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。

试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是_____ ___。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L^－¹)

(3)试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是_____________________________________________ __。

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科目：高中化学 来源：2010年广东省深圳高级中学高三上学期第一次月考化学试题 题型：填空题

（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
c	加足量BaC1₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是                                          。
（2）溶液中一定存在的阴离子是                                              。
（3）试写出实验b发生反应的离子方程式                                      。
（4）判断混合物中是否存在K⁺？          （填“是”或“否”）。
理由是                                                                    。

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