【题目】某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍,则该有机物分子式中x、m、n的关系不可能是( )
A. x:m:n=1:2:1 B. m:n=2:1 C. m>2x+2 D. m≤2x+2
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【题目】下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是( ) ①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2 .
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
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【题目】 用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A. 2.8g中含有的碳原子数为0.2NA
B. 标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
C. 乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧生成水分子数为3NA
D. 1mol苯分子中含有双键数为3NA
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【题目】某化学实验小组设计如图装置制备干燥纯净的氯气,并验证氯气的性质。
(1)仪器a的名称是____________________。
(2)B装置中试剂的作用是________________,C装置中的试剂为________________。
(3)D处方框内氯气的收集装置可选用____________(填写序号)。
(4)将氯气通入如图装置中,充分反应后,静置,观察到的现象为________________;分离反应产物的实验操作名称为____________,需要的玻璃仪器有____________________。
(5)实验结束后,E装置中氯元素的存在形式除了ClO-外,还有________(填写离子符号),请设计实验证明该离子的存在:____________________________。
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【题目】美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如下图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C. C60是一种新型的化合物
D. C60与金刚石互为同分异构体
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【题目】一定温度下,在容积不变的密闭容器中发生如下反应:I2(g) + H2(g)2HI(g)。该反应达到平衡状态的标志是( )
A. 容器中气体的颜色不再改变
B. I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2
C. I2(g) 和H2(g)完全转化为 HI(g)
D. 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
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【题目】同温同压下,a g气体A与b g气体B的分子数目相同,下列推断正确的是
A. 同质量的气体A与气体B,所含分子数目之比为a︰b
B. 气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b
C. 相同条件下,a g气体A与b g气体B体积之比为b︰a
D. 相同条件下,气体A与气体B的密度之比为b︰a
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【题目】(1)在一定条件下,体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始时,充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,3min后达到平衡,生成NH3的物质的量是2.4 mol。试求:
① 3min内用N2表示的化学反应速率为____________。②H2的转化率是____________。
(2)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
a.实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol 的HCl参加反应,则转移的电子物质的量为____________;
b.①反应开始一段时间后,观察到D试管中的品红溶液出现的现象是:
D:_____________________________________________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热;两个试管中的现象分别为:
B:____________________________________,D:________________________________。
c.另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________。
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【题目】下列关于醇的物理性质的描述,不适合用氢键的形成去解释的是
A. 相对分子质量相近的醇和烷烃,前者的沸点高于后者
B. 饱和一元醇,所含的碳原子数目越多,沸点越高
C. 醇的碳原子和支链数目均相同时,含羟基数越多,沸点越高
D. 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可与水任意比互溶,彼此也互溶
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