Question

9．有CO和H₂的混合气体，将其完全燃烧，Na₂O₂固体增重3.2g，则原气体中CO和H₂的体积比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 任意比

Answer 1

分析 CO和H₂的混合气体完全燃烧分别生成CO₂、H₂O，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，固体增加的质量相当于CO的质量；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，CO和H₂的混合气体，将其完全燃烧，Na₂O₂固体增重3.2g，则增加质量为一氧化碳和氢气质量，据此分析解答．

解答 解：CO和H₂的混合气体完全燃烧分别生成CO₂、H₂O，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，固体增加的质量相当于CO的质量；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，CO和H₂的混合气体，将其完全燃烧，Na₂O₂固体增重3.2g，则增加质量为一氧化碳和氢气质量，完全反应后过氧化钠增加质量与氢气和CO相对质量多少无关，所以二者体积之比为任意比，故选D．

点评 本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析判断能力，明确过氧化钠和二氧化碳、水反应前后质量增加量成分是解本题关键，注意方法技巧的掌握和运用，题目难度不大．